題目列表(包括答案和解析)

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5. 活性炭的作用是______________________________________________。

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4. 常見的混凝劑有______________________________________________________,混凝劑的作用是_____________________________________________________,寫出明礬溶于水后鋁離子水解的離子方程式_____________________________________。

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3. 居室空氣中的污染物主要有___________________________________________。

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2. 二氧化硫主要來源于_______________,它的危害是_______________,可以采用_______________方法治理;氮氧化物主要來源于_______________,它的危害是(1)_______________、(2)_______________、(3)_______________,可以采用_______________方法治理;可吸入顆粒的危害是______________________________,可以采用_______________方法治理。

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1. 空氣污染指數(shù)是根據(jù)_______________、_______________、_______________的濃度計算出來的,其中數(shù)值最大的叫做________污染物。

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石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法

乙烯分子式:C2H4   結(jié)構(gòu)簡式:CH2==CH2  結(jié)構(gòu)式

乙醇分子式:C2H6O 官能團(tuán)-OH  結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH  結(jié)構(gòu)式

乙酸分子式:C2H4O2,結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

加成反應(yīng):CH2=CH2+H2OCH3CH2OH    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br                

加聚反應(yīng)

2CH3CH2OH + O2   2CH3CHO + 2H2O

CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3  + H2O

淀粉水解生成葡萄糖  檢驗(yàn)葡萄糖(1)銀鏡反應(yīng)  (2)與新制Cu(OH)2反應(yīng)磚紅色沉淀

油脂水解生成高級脂肪酸和甘油   蛋白質(zhì)水解生成氨基酸   

 蛋白質(zhì)  Na2SO4 、(NH4)2SO4  鹽析   蛋白質(zhì)   強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 加熱 重金屬鹽 乙醇 福爾馬林 變性

 

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化學(xué)反應(yīng)速率: 

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

溫度:溫度越高反應(yīng)速率越快)

壓強(qiáng):對于有氣體參加的反應(yīng),增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快

濃度:濃度越大反應(yīng)速率越快

催化劑:使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大

放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量    吸熱反應(yīng):生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量

鋅--銅原電池

負(fù)極:  Zn-2e==Zn2+   氧化反應(yīng)     電子:負(fù)極→正極  電流:正極→負(fù)極

正極: 2H++2e=H2↑  還原反應(yīng) (有氣泡)  

總反應(yīng):Zn+2H+==Zn2++H2↑   溶液質(zhì)量增加   PH增大

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物質(zhì)的電子式:N2       CO2           H2O  

 

NaCl        MgCl2         NaOH   Na+

物質(zhì)的形成過程:

(1)H Cl :   (2)NaCl:

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同周期,從左到右 元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)  原子半徑減小

同主族,從上到下 元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性逐漸減弱  原子半徑增大

Na   Mg   Al   Si   P   S   Cl      金屬性:Na>Mg>Al

金屬性逐漸減弱       非金屬性逐漸增強(qiáng)      非金屬性:Cl>S>P>Si,

①元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越  強(qiáng),反之也如此。金屬性:Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越  強(qiáng)  ,反之也如此。

非金屬性:Si <P< S< Cl,H3PO4  酸,H2SO4 強(qiáng) 酸, HClO4是最強(qiáng)酸;H3PO4 <H2SO4<HClO4  元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物越 穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl

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電解食鹽水: 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑  鐵與Cl2反應(yīng):2Fe+3Cl2===2FeCl3

Cl2 與 水:Cl2+H2OHCl+HClO   Cl2與NaOH:Cl2 +2NaOH=== NaCl+NaClO +H2O

碘的提。 2KI + C12 ==2KCl + I2      鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

溶解性
易溶(同溫下,溶解度大于碳酸氫鈉)
易溶
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O      
堿性
堿性(相同濃度時,碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大)
堿性
鹽酸
生成CO2
生成CO2 比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈

碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別

固體:加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3     溶液:加BaCl2產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3

Al與強(qiáng)堿反應(yīng)  2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一的一個)

氧化鋁(Al2O3):溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O

離子方程式 Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)  Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Fe3+檢驗(yàn):溶液中加入KSCN  Fe3++3SCN══Fe(SCN)3

Cl2與FeCl2反應(yīng):2FeCl2+Cl2==2FeCl3 

FeCl3 與鐵反應(yīng)   : 2FeCl3 +Fe==3FeCl2  

FeCl3 與銅反應(yīng):Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 

鋼鐵:電化學(xué)腐蝕,碳鐵形成原電池 

金屬防腐的方法1.表面覆蓋保護(hù)層, 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu); 3. 電化學(xué)保護(hù)法

SiO2與堿反應(yīng):SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O  實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞不用玻璃塞

二氧化硅的用途:SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料

硅酸鹽工業(yè):水泥的原料是黏土和石灰石  玻璃的原料是純堿、石灰石和石英, (都有石灰石)


 
普通玻璃成分為Na2SiO3 、CaSiO3  、  SiO2    陶瓷原料 :黏土


 
Cu與濃H2SO4反應(yīng) :   Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

C與濃 H2SO4反應(yīng):C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

銨鹽的性質(zhì):①易溶于水②與堿反應(yīng)放出氨氣③受熱易分解④與堿反應(yīng)放出氨氣

HNO3強(qiáng)氧化性: Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O

C + 4HNO3(濃) = CO2­ + 4NO2­ + 2H2O

鈍化作用:常溫下, 濃HNO3使Fe、Al鈍化。

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同步練習(xí)冊答案