1. 內(nèi)涵分析法

利用化學(xué)概念中的關(guān)鍵性字詞所反映的事物的本質(zhì)進(jìn)行解題的方法，叫內(nèi)涵分析法。

考查概念一般是在選擇題或填空題中出現(xiàn)，做好這一類題關(guān)鍵是對(duì)概念內(nèi)涵和外延的理解，每一個(gè)概念都有其產(chǎn)生的原因和條件，抓住其形成過程，準(zhǔn)確把握其中要點(diǎn)，對(duì)解決實(shí)際問題起重要作用。

［例1］下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參與反應(yīng)的是(　　 )(2004年甘肅省中考題)

　　 　A. 化合反應(yīng)　　　　　　 B. 分解反應(yīng)　　 　C. 置換反應(yīng)　　　　 　 D. 復(fù)分解反應(yīng)

思路分析：本題實(shí)際考察對(duì)并列概念：化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)物種類和類別的本質(zhì)特征的理解�；�合反應(yīng)--反應(yīng)物為兩種或兩種以上，可能有單質(zhì)；分解反應(yīng)--反應(yīng)物為一種，且一定是化合物；置換反應(yīng)--反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)--反應(yīng)物為兩種化合物。于此可知：答案為C。

思維技巧：緊緊抓住四種基本反應(yīng)類型的內(nèi)涵進(jìn)行解題。

［例2］在滅火過程中所采取的措施不正確的是(　　 )(2004年北京市中考題)

　　 　A. 將燃燒著的可燃物與空氣隔絕　　 B. 降低可燃物的著火點(diǎn)

　　 　C. 將未燃燒的可燃物與火源隔離　　 D. 使可燃物降溫至著火點(diǎn)以下

思路分析：燃燒需要三個(gè)條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。只要破壞其中一個(gè)條件，就能達(dá)到滅火的目的。很明顯，A、C、D三個(gè)選項(xiàng)均可行，而B選項(xiàng)中“降低可燃物的著火點(diǎn)”不可行，一種物質(zhì)的著火點(diǎn)一般情況下是不變的。答案：B

思維技巧：從燃燒的條件入手考慮滅火的措施。

［例3］下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是(　　 )(2004年遼寧大連中考題)

　　 　A. 氧氣用于煉鋼　　 　　　　　　　B. 鋼用于制導(dǎo)線

　　 　C. 氮?dú)庥米鳠襞萏畛錃狻　　　　　?D. 鎂用于制照明彈

思路分析：A選項(xiàng)是利用氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)；C選項(xiàng)是利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；D選項(xiàng)是利用鎂燃燒時(shí)發(fā)出強(qiáng)的白光，也是根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)決定的用途。B選項(xiàng)用途是利用鐵的導(dǎo)電性，而導(dǎo)電過程中無新物質(zhì)生成，所以是由物理性質(zhì)決定的用途。答案：B

思維技巧：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映物質(zhì)的性質(zhì)。解題關(guān)鍵是分清物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

5.催化劑、催化作用

(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑(或叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

(2)理解催化劑時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

①“一變”：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，“改變”既可以是加快，也可以是減慢。

②“兩不變”：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后它的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，這里沒有涉及到化學(xué)反應(yīng)之中。

③在加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)，二氧化錳是催化劑，但不是說二氧化錳在任何反應(yīng)中都是催化劑。

○技巧方法

4.化學(xué)反應(yīng)類型

(1)基本反應(yīng)類型

表1-3　 基本反應(yīng)類型

	概念	簡(jiǎn)單表達(dá)式	舉例
化合反應(yīng)	兩種或兩種以上的物質(zhì) 生成一種物質(zhì)的反應(yīng)	A+B＝AB	2Mg + O2　 2MgO CaO + H2O == Ca(OH)2
分解反應(yīng)	一種物質(zhì)生成兩種或兩 種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)	AB＝A+B	CaCO3 　CaO + CO2 ↑ 通電 　 2H2O 　2H2 ↑+　 O2 ↑
置換反應(yīng)	一種單質(zhì)跟一種化合物 反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng)	A+BC＝ B+AC	H2SO4(稀)+ Zn═ ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 　═ FeSO4 + Cu
復(fù)分解 反應(yīng)	有兩種化合物相互交換 成分，生成另外兩種化 合物的反應(yīng)	AB+CD＝ AD+CB	HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4+ CuO == CuSO4 + H2O

在這四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)較為復(fù)雜。

表1-4　 置換反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件

表1-5　 復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件

　　 (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

從化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物得氧或失氧的角度，可以把相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

①氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

②還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。

③氧化劑：供給氧，使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。

④還原劑：奪取氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。

例如：

　 　 得氧　　　　　　　　　　 失氧

　　 氧化反應(yīng)　　　　　　　 還原反應(yīng)

　　 被氧化　　　　　　　　　 被還原

　　 還原劑　　　　　　　　　 氧化劑

　　 一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

注意：

a.反應(yīng)中的“得氧”、“失氧”指的都是氧元素。

b.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，在反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原。

c.氧化劑和還原劑都存在于反應(yīng)物中。

⑤氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別：

化合反應(yīng)從反應(yīng)物與生成物種類上看，是“多變一”，而氧化反應(yīng)則是反應(yīng)物跟氧發(fā)生的反應(yīng)。因此氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是氧化反應(yīng)，它們之間沒有必然聯(lián)系。

如CH₄+2O₂2H₂O+CO₂是氧化反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)；CaO + H₂O == Ca(OH)₂是化合反應(yīng)，但不是氧化反應(yīng)。

(3)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

①吸熱反應(yīng)：指吸收熱量的反應(yīng)。

例如：C + CO₂ 　2 CO

②放熱反應(yīng)：指放出熱量的反應(yīng)。

例如：碳在氧氣中燃燒放出大量的熱。-

3.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃

燃燒：可燃物跟空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

爆炸：某些可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

緩慢氧化：進(jìn)行比較緩慢的氧化反應(yīng)，不像燃燒那樣劇烈地發(fā)光發(fā)熱，如：動(dòng)物呼吸、食物腐敗等。

自燃：由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。

它們的本質(zhì)特征：都是氧化反應(yīng)，只是反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同。它們之間的關(guān)系如下：

2.物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

表1-2　 物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的比較

1.物理變化、化學(xué)變化

表1-1　 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

6.緩慢氧化與自燃的判斷。

近幾年各地中考，物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化的判斷，幾乎是必考知識(shí)點(diǎn)。命題通常以“下列各種變化中，屬于物理變化(或化學(xué)變化)的是　　　 ”形式出現(xiàn)，題目中的“各種變化”，一般都是典型的物質(zhì)變化實(shí)例，如冰雪融化、鐵鍋生銹等等。

有關(guān)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念題比較少見，相對(duì)較熱的考點(diǎn)是物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系的識(shí)別。試題多為給出了幾種物質(zhì)的用途，要求識(shí)別哪些用途是利用其物理性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))的選擇題，或者是要求識(shí)別哪種物質(zhì)具有此種用途的選擇題。

四種基本反應(yīng)類型及其應(yīng)用是�？贾�識(shí)點(diǎn)，命題多為“給出化學(xué)方程式，要求判斷反應(yīng)類型”，或者是“給出幾個(gè)反應(yīng)物，按所要求的類型書寫化學(xué)方程式”。

氧化劑、還原劑的判斷是常考知識(shí)點(diǎn)，命題常以“在XX(新情景)反應(yīng)中，還原劑(或氧化劑)是　　　 ”形式出現(xiàn)。

燃燒的條件與滅火的原理也是相對(duì)較熱的考點(diǎn)，命題多為跟燃燒與滅火有關(guān)的現(xiàn)實(shí)問題。

本專題通常以選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題形式考查，中考中所占分?jǐn)?shù)約為4-10分。

●名師串講

○知識(shí)圖解

○重點(diǎn)講解

5.燃燒及普通可燃物發(fā)生燃燒的條件以及滅火原理的應(yīng)用；

4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分析與判斷；