題目列表(包括答案和解析)

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1. 內(nèi)涵分析法

利用化學(xué)概念中的關(guān)鍵性字詞所反映的事物的本質(zhì)進(jìn)行解題的方法,叫內(nèi)涵分析法。

考查概念一般是在選擇題或填空題中出現(xiàn),做好這一類題關(guān)鍵是對(duì)概念內(nèi)涵和外延的理解,每一個(gè)概念都有其產(chǎn)生的原因和條件,抓住其形成過程,準(zhǔn)確把握其中要點(diǎn),對(duì)解決實(shí)際問題起重要作用。

[例1]下列基本反應(yīng)類型中,一定有單質(zhì)參與反應(yīng)的是(   )(2004年甘肅省中考題)

    A. 化合反應(yīng)       B. 分解反應(yīng)    C. 置換反應(yīng)       D. 復(fù)分解反應(yīng)

思路分析:本題實(shí)際考察對(duì)并列概念:化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)物種類和類別的本質(zhì)特征的理解;戏磻(yīng)--反應(yīng)物為兩種或兩種以上,可能有單質(zhì);分解反應(yīng)--反應(yīng)物為一種,且一定是化合物;置換反應(yīng)--反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物;復(fù)分解反應(yīng)--反應(yīng)物為兩種化合物。于此可知:答案為C。

思維技巧:緊緊抓住四種基本反應(yīng)類型的內(nèi)涵進(jìn)行解題。

[例2]在滅火過程中所采取的措施不正確的是(   )(2004年北京市中考題)

    A. 將燃燒著的可燃物與空氣隔絕   B. 降低可燃物的著火點(diǎn)

    C. 將未燃燒的可燃物與火源隔離   D. 使可燃物降溫至著火點(diǎn)以下

思路分析:燃燒需要三個(gè)條件:一是要有可燃物,二是可燃物要與氧氣接觸,三是可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。只要破壞其中一個(gè)條件,就能達(dá)到滅火的目的。很明顯,A、C、D三個(gè)選項(xiàng)均可行,而B選項(xiàng)中“降低可燃物的著火點(diǎn)”不可行,一種物質(zhì)的著火點(diǎn)一般情況下是不變的。答案:B

思維技巧:從燃燒的條件入手考慮滅火的措施。

[例3]下列有關(guān)物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是(   )(2004年遼寧大連中考題)

    A. 氧氣用于煉鋼          B. 鋼用于制導(dǎo)線

    C. 氮?dú)庥米鳠襞萏畛錃狻     ?D. 鎂用于制照明彈

思路分析:A選項(xiàng)是利用氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì);C選項(xiàng)是利用氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);D選項(xiàng)是利用鎂燃燒時(shí)發(fā)出強(qiáng)的白光,也是根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)決定的用途。B選項(xiàng)用途是利用鐵的導(dǎo)電性,而導(dǎo)電過程中無新物質(zhì)生成,所以是由物理性質(zhì)決定的用途。答案:B

思維技巧:物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,而物質(zhì)的用途又反映物質(zhì)的性質(zhì)。解題關(guān)鍵是分清物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

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5.催化劑、催化作用

(1)定義:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑(或叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

(2)理解催化劑時(shí)要注意以下幾點(diǎn):

①“一變”:催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,“改變”既可以是加快,也可以是減慢。

②“兩不變”:催化劑在化學(xué)反應(yīng)前與化學(xué)反應(yīng)后它的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變,這里沒有涉及到化學(xué)反應(yīng)之中。

③在加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí),二氧化錳是催化劑,但不是說二氧化錳在任何反應(yīng)中都是催化劑。

○技巧方法

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4.化學(xué)反應(yīng)類型

(1)基本反應(yīng)類型

表1-3  基本反應(yīng)類型

 
概念
簡(jiǎn)單表達(dá)式
舉例
化合反應(yīng)
兩種或兩種以上的物質(zhì)
生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
A+B=AB
2Mg + O2  2MgO
CaO + H2O == Ca(OH)2
分解反應(yīng)
一種物質(zhì)生成兩種或兩
種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
AB=A+B
CaCO3  CaO + CO2

通電

 
2H2O  2H2 ↑+  O2

置換反應(yīng)
一種單質(zhì)跟一種化合物
反應(yīng),生成另一種單質(zhì)
和另一種化合物的反應(yīng)
A+BC=
B+AC
H2SO4(稀)+ Zn═ ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4  ═ FeSO4 + Cu
復(fù)分解
反應(yīng)
有兩種化合物相互交換
成分,生成另外兩種化
合物的反應(yīng)
AB+CD=
AD+CB
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4+ CuO == CuSO4 + H2O

在這四種基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)較為復(fù)雜。

表1-4  置換反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件

表1-5  復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件

   (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

從化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物得氧或失氧的角度,可以把相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

①氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

②還原反應(yīng):含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng),叫做還原反應(yīng)。

③氧化劑:供給氧,使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。

④還原劑:奪取氧,使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。

例如:

    得氧           失氧

   氧化反應(yīng)        還原反應(yīng)

   被氧化          被還原

   還原劑          氧化劑

   一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

注意:

a.反應(yīng)中的“得氧”、“失氧”指的都是氧元素。

b.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生,在反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必有另一種物質(zhì)被還原。

c.氧化劑和還原劑都存在于反應(yīng)物中。

⑤氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)的區(qū)別:

化合反應(yīng)從反應(yīng)物與生成物種類上看,是“多變一”,而氧化反應(yīng)則是反應(yīng)物跟氧發(fā)生的反應(yīng)。因此氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng),化合反應(yīng)也不一定是氧化反應(yīng),它們之間沒有必然聯(lián)系。

如CH4+2O22H2O+CO2是氧化反應(yīng),但不屬于化合反應(yīng);CaO + H2O == Ca(OH)2是化合反應(yīng),但不是氧化反應(yīng)。

(3)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

①吸熱反應(yīng):指吸收熱量的反應(yīng)。

例如:C + CO2  2 CO

②放熱反應(yīng):指放出熱量的反應(yīng)。

例如:碳在氧氣中燃燒放出大量的熱。-

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3.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃

燃燒:可燃物跟空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

爆炸:某些可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

緩慢氧化:進(jìn)行比較緩慢的氧化反應(yīng),不像燃燒那樣劇烈地發(fā)光發(fā)熱,如:動(dòng)物呼吸、食物腐敗等。

自燃:由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒,如白磷自燃。

它們的本質(zhì)特征:都是氧化反應(yīng),只是反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同。它們之間的關(guān)系如下:

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2.物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

表1-2  物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的比較

 
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)
出來的性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
實(shí)質(zhì)
物質(zhì)的分子組成結(jié)構(gòu)不變,沒有改
變所呈現(xiàn)的性質(zhì)
物質(zhì)的分子組成結(jié)構(gòu)改變,所呈現(xiàn)的
性質(zhì)也隨之改變
性質(zhì)
內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、
硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性等
一般指物質(zhì)與H2、O2、金屬、非金屬、
氧化物、酸、堿、鹽等能否發(fā)生反應(yīng)及
熱穩(wěn)定性

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1.物理變化、化學(xué)變化

表1-1  物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

 
物理變化
化學(xué)變化
概念
沒有新物質(zhì)生成的變化
變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化
本質(zhì)區(qū)別
宏觀:沒有新物質(zhì)生成
微觀:若是由分子構(gòu)成物質(zhì),
分子不發(fā)生變化,只是分子間
的間隔、分子運(yùn)動(dòng)速度的大小
變了
宏觀:有新物質(zhì)生成
微觀:分于本身發(fā)生了變化,
變成了新分子
外觀特征
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生了變化
常伴隨發(fā)光、放熱、變色、放出
氣體、生成沉淀等
舉例
水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)
鎂條燃燒、堿式碳酸銅受熱分解
區(qū)分依據(jù)
有沒有新的物質(zhì)生成
聯(lián)系
在物理變化中,一般不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,但在化學(xué)變化中,一定同時(shí)
發(fā)生物理變化。

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6.緩慢氧化與自燃的判斷。

近幾年各地中考,物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化的判斷,幾乎是必考知識(shí)點(diǎn)。命題通常以“下列各種變化中,屬于物理變化(或化學(xué)變化)的是    ”形式出現(xiàn),題目中的“各種變化”,一般都是典型的物質(zhì)變化實(shí)例,如冰雪融化、鐵鍋生銹等等。

有關(guān)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念題比較少見,相對(duì)較熱的考點(diǎn)是物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系的識(shí)別。試題多為給出了幾種物質(zhì)的用途,要求識(shí)別哪些用途是利用其物理性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))的選擇題,或者是要求識(shí)別哪種物質(zhì)具有此種用途的選擇題。

四種基本反應(yīng)類型及其應(yīng)用是?贾R(shí)點(diǎn),命題多為“給出化學(xué)方程式,要求判斷反應(yīng)類型”,或者是“給出幾個(gè)反應(yīng)物,按所要求的類型書寫化學(xué)方程式”。

氧化劑、還原劑的判斷是常考知識(shí)點(diǎn),命題常以“在XX(新情景)反應(yīng)中,還原劑(或氧化劑)是    ”形式出現(xiàn)。

燃燒的條件與滅火的原理也是相對(duì)較熱的考點(diǎn),命題多為跟燃燒與滅火有關(guān)的現(xiàn)實(shí)問題。

本專題通常以選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題形式考查,中考中所占分?jǐn)?shù)約為4-10分。

●名師串講

○知識(shí)圖解

圖1-1
 
 

○重點(diǎn)講解

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5.燃燒及普通可燃物發(fā)生燃燒的條件以及滅火原理的應(yīng)用;

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4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分析與判斷;

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