題目列表(包括答案和解析)
1.質(zhì)量守恒定律: 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
7.相對分子質(zhì)量及其計(jì)算:
(1)相對分子質(zhì)量:
(2)相對分子質(zhì)量的計(jì)算:
例:CaCO3的相對分子質(zhì)量=
CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=
(3)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:
例:H2O中各元素的質(zhì)量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比=
(4)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
例:NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
6.化學(xué)式的讀法:從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S
若含酸根的化合物,讀作“某酸某”。如:CuSO4 ,KMnO4
(NH4)2CO3 , AgNO3
若含氫氧根的化合物,讀作“氫氧化某”。如:NaOH
Ca(OH)2 ,Cu(OH)2
5.化學(xué)式的書寫
(1)氧化物的化學(xué)式書寫: 在右,例如,二氧化碳: ,氧化鎂: ,
(2)一般化合物書寫:金屬元素的符號在 ,非金屬元素的符號在 。
例如,氯化鈉: ,氧化鐵: ,硫酸鋁: ,氯化鋅
(3)用化合價(jià)原則書寫:一般正價(jià)在 ,負(fù)價(jià)在 。
例如:氯化氫: ,氧化汞: ,碳酸鎂: ,過氧化氫:
4.化合價(jià)與離子符號的書寫有一定的區(qū)別:
化合價(jià) |
離子 |
|
表示方法 |
用+1、+2、-1、-2……表示標(biāo)在元素符號的正上方(“1”不省) |
用+、2+、-、2-……表示標(biāo)在元素符號右上角(“1”省去) |
實(shí)例 |
+1 -1-1 +2 Na、Cl、OH、Ca |
Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
聯(lián)系與區(qū)別 |
同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等,位置不同,正、負(fù)號的寫法不同。 |
3.化合價(jià)。
化合物均有固定的組成,即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比,化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。
(1)化合價(jià)的一般規(guī)律:
①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。
a.氧元素通常顯 價(jià);
b.氫元素通常顯 價(jià);
c.金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯 價(jià),非金屬元素顯 價(jià);
d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。
②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。
③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為 。
(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià):
+1價(jià) |
K、Na、H、Ag、NH4 |
+2價(jià) |
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu |
-1價(jià) |
F、Cl、I、OH、NO3 |
-2價(jià) |
O、S、SO4、CO3 |
2.化學(xué)式的書寫根據(jù)。
(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的,因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。
1.化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例):
分類 |
意義 |
實(shí)例 |
宏觀 |
①表示一種物質(zhì) |
水 |
①表不該物質(zhì)組成元素 |
水是由H、O兩種元素組成的 |
|
微觀 |
①表示物質(zhì)的一個分子 |
一個水分子 |
②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 |
每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 |
如:
寫出下列符號的意義:
3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .
寫出下列化學(xué)語的符號:4個鈉離子: ,2個氯氣分子: ,氮?dú)?u> , 4個硫酸分子: ,氧元素: ,3個碳酸鈉分子:
4.物質(zhì)的構(gòu)成與組成:
(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。
(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的,如氧氣、水……
(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如鐵、氖氣等。
(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成……
課題4 化學(xué)式與化合價(jià)
3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:
粒子種類 |
原子 |
離子 |
||
陽離子 |
陰離子 |
|||
區(qū)別 |
粒子結(jié)構(gòu) |
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) |
質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) |
粒子電性 |
不顯電性 |
顯正電性 |
顯負(fù)電性 |
|
符號 |
用元素符號表示如Na、Cl |
用陽離子符號表示如Na+、Mg2+ |
用陰離子符號表示如Cl-、S2- |
|
聯(lián)系 |
陽離子 原子 陰離子 |
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