1．對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：

(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。

(3)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。

(4)計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。

6．化學方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍數法：先找出反應前后同種元素原子在不同種分子中的個數，然后求其最小公倍數，進而確定化學方程式左、右兩邊的化學式前面的化學計量數，使化學方程式配平。

(2)奇數配偶數法：先找出次數較多，且式子兩邊的原子個數一奇一偶的元素，將奇數配成偶數，然后，以該化學式和所配化學計量數為依據，找出其他化學式的化學計量數，使化學方程式配平。

(3)觀察法：由反應中組成比較復雜的化學式(原子數目多)為起點，求出化學式中易配平原子的化學計量數，然后依據原子守恒確定其他物質的化學計量數。

　　 寫出下列反應的化學方程式，標明反應基本類型，并配平：

　　 磷在空氣中燃燒：

　　 鐵在氧氣中燃燒：

　　 用碳還原氧化銅：

　　 用金屬置換出酸中的氫：

　　 用鐵置換出硫酸銅的銅：

　　 二氧化碳的實驗室制取原理：

　　 甲烷的燃燒：

　　 二氧化碳的檢驗原理：

　　 實驗室制取氧氣的原理：

　　 一氧化碳還原氧化鐵的反應：

課題3　 利用化學方程式的簡單計算

5．化學方程式的書寫步驟：

(1)寫：根據實驗事實寫出 　　　　　　　　　　　　　　的 　　　　　　　。

(2)配：配平化學方程式，在化學式前面添上適當的化學計量數，使各種元素的原子個數反應前后相等。

(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號。

(4) 注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。

4．化學方程式的書寫原則：

(1)以客觀事實為基礎；(2)遵循質量守恒定律。

3．化學方程式的讀法：

例如　 2H₂+O₂2H₂O的讀法：

(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。

(2)每 　　　　份質量的氫氣和 　　　份質量的氧氣反應生成　　　　 份質量的水。

(3)每 　　　　個氫分子和 　　　個氧 　　　　反應生成 　　　　個 　　　　　。

2．化學方程式的意義：

(1)表示反應物、生成物和反應條件。

(2)表示反應物和生成物之間各物質的質量比。

(3)表示反應物和生成物之間分子或原子個數比。

1．化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

4．質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。

課題2　 如何正確書寫化學方程式

3．理解和運用質量守恒定律時應注意：

(1)質量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學反應必然遵守的一個定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。

(3)強調參加化學反應的各物質的質量總和，這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(反應剩余的)。

2．質量守恒的原因：化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學反應中，反應前后原子的 　　　　沒有改變，原子的　　　 沒有增減，原子的　　　　 沒有改變。