5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物)；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物)；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

3、含義　　　　　　　　　　　　　　　　　　 以2H₂+O₂^{點(diǎn)燃}2H₂O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件　 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子　　 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數(shù)比　　　　　　　　 個水分子

(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)　 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

2、書寫：　　 　(注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)　　　 �、� 遵守質(zhì)量守恒定律

3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變　 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變　 宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　　　　　　　 微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　　　　 ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

　　　　 ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na₂CO₃)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

(五)蒸發(fā)　　 注意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

　　 (2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，

以避免固體因受熱而迸濺出來。

　　 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。