題目列表(包括答案和解析)

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5、H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是                      (  )

  A、它們的元素組成不同        B、它們在常溫下狀態(tài)不同

  C、它們的分子構(gòu)成不同        D、H2O2有氧氣而H2O中沒有

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4.下列方框中,符合2N2意義的示意圖是                      (   )

      

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3、《中學(xué)生守則》明確規(guī)定,中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì),其中元素間的質(zhì)量比3:4的物質(zhì)是                     (  )

A、NO     B、NO2       C、SO2     D、CO

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2、下列對于N2、N2O、N2O3、N2O5的四種說法中,正確的是             (  )

  A、都含有氮分子          B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

 C、每個分子所含氮原子數(shù)都相同   D、所含元素種類都相同

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1、下列符號中,既能表示某種元素及該元素的一個原子,還能表示某種物質(zhì)的是    (  )

A、H      B、Al       C、Fe3+      D、N2

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2、化學(xué)式

(1)寫法:

a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn)  化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn)

(3)計算:

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)檢測

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1、化合價

a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價     MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷        3 Fe2+:3個亞鐵離子

2H2O  兩個水分子,  每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

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3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

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2、氧化還原反應(yīng)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

  還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

  氧化劑:提供氧的物質(zhì)

  還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)

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1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

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