5、H₂O與H₂O₂的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A、它們的元素組成不同　　　　　　　 B、它們在常溫下狀態(tài)不同

　 C、它們的分子構(gòu)成不同　　　　　　　 D、H₂O₂有氧氣而H₂O中沒有

4．下列方框中，符合2N₂意義的示意圖是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

3、《中學(xué)生守則》明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比3：4的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、NO　　　　 B、NO₂　　　　　　 C、SO₂ 　　　　D、CO

2、下列對于N₂、N₂O、N₂O₃、N₂O₅的四種說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 　(　 )

　 A、都含有氮分子　　　　　　　　　 B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

　C、每個分子所含氮原子數(shù)都相同　　 D、所含元素種類都相同

1、下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是　　　 (　 )

A、H　　　　　 B、Al　　　　　　 C、Fe³⁺　　　　　 D、N₂

2、化學(xué)式

(1)寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH₃，CH₄除外)

(2)意義：如化學(xué)式H₂O的意義：4點(diǎn)　 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)檢測

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價　　　　 MgCl₂：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe²⁺ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷　　　　　　　 3 Fe²⁺：3個亞鐵離子

2H₂O　 兩個水分子，　 每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

　 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　 氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　 還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H₂、C、CO)

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)