3．已知某硫酸鈉溶液中Na⁺ 與水分子個數(shù)比為1∶100，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

(　　 )

　　　 A. 3.8%　　　　　　　　 B. 7.8%　　　　　　　　 C. 2.0%　　　　　　　　 D. 4.2%

2．已知(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合物中含氮元素為21.2%，則混合物中含氧約為(　 )

　　　 A. 42.2%　　　　　　　　　　 B. 48.5%　　　　　　　 C. 81%　　　　　 　　 D. 無法確定

1．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7∶4，則此氮的氧化物化學式為　　 (　　 )

　　　 A. N₂O　　　　　　　　 B. NO₂　　　　　　　　　 C. N₂O₃　　　　　　　　 D. N₂O₅

3、復分解反應中化合價不變

Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　　　　　───────────────────────→ 　　　　　　　　　金屬活動性由強逐漸減弱 小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

2、酸與其他物質(zhì)反應，其他物質(zhì)可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；

鉀 鈉 銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，

氯鹽不溶銀、硫酸鹽不溶鋇，其他只能溶三種。

復分解反應的特點

1、有水生成或氣體生成或沉淀生成；

CaO氧化鈣(生石灰) Ca(OH)₂氫氧化鈣(熟石灰、消石灰) CaCO₃碳酸鈣(石灰石、大理石)

NaCl氯化鈉(食鹽) KMnO₄高錳酸鉀(灰錳氧) C₂H₅OH乙醇(酒精) CH₃COOH乙酸(醋酸)

NaOH氫氧化鈉(燒堿、苛性鈉) Na₂CO₃碳酸鈉(純堿、蘇打) NaHCO₃碳酸氫鈉(小蘇打)

HCl氫氯酸(鹽酸) CuSO₄·5H₂O五水硫酸銅(膽礬、藍礬) (NH₄)₂SO₄硫酸銨(硫銨)

NH₄HCO₃碳酸氫銨(碳銨) Cu₂(OH)₂CO₃堿式碳酸銅(銅綠) NH₄NO₃硝酸銨(硝銨)

K₂CO₃碳酸鉀(草木灰主要成分)C₂H₂乙炔、HCOOH甲酸 五、化學反應類型 1、化合反應：A+B→C 2、分解反應：C→A+B 3、置換反應：A+BC→B+AC 4、復分解反應：AB+CD→AD+CB

Fe₂O₃氧化鐵 Fe₃O₄四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅

FeO氧化亞鐵 MnO₂二氧化錳 　Na₂O氧化鈉 (2)酸： HCl鹽酸 H₂SO₄硫酸 HNO₃硝酸 H₃PO₄磷酸 H₂CO₃碳酸 H₂SO₃亞硫酸 (3)堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)₂氫氧化鈣 Ba(OH)₂氫氧化鋇 Cu(OH)₂氫氧化銅

Fe(OH)₃氫氧化鐵 Fe(OH)₂氫氧化亞鐵 Al(OH)₃氫氧化鋁 Mg(OH)₂氫氧化鎂 (4)鹽： NaCl氯化鈉 Na₂CO₃碳酸鈉 ZnCl₂氯化鋅 CaCl₂氯化鈣 KCl氯化鉀 Na₂SO₄硫酸鈉 CuSO₄硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl₃氯化鐵 FeCl₂氯化亞鐵 AlCl₃氯化鋁 FeSO₄硫酸亞鐵 Fe₂(SO₄)₃硫酸鐵 ZnSO₄硫酸鋅 CaCO₃碳酸鈣 BaCl₂氯化鋇 BaSO₄硫酸鋇 KClO₃氯酸鉀 KMnO₄高錳酸鉀 K₂MnO₄錳酸鉀 KNO₃硝酸鉀 Cu(NO₃)₂硝酸銅 Hg(NO₃)₂硝酸汞 NH₄Cl氯化銨 NH₄NO₃硝酸銨 (NH₄)₂SO₄硫酸銨 NH₄HCO₃碳酸氫銨 NaHCO₃碳酸氫鈉 Cu₂(OH)₂CO₃堿式碳酸銅 (5)有機物： CH₄甲烷 C₂H₅OH乙醇(酒精) CH₃OH甲醇 CH₃COOH乙酸(醋酸) CO(NH₂)₂尿素 葡萄糖：C₆H₁₂O₆　 淀粉：(C₆H₁₀O₅)_n 三、熟記化合價： 　　　　 　　鉀___ 鈉___ 氫__ 銀Ag+1價， 鈣____ 鎂___ 鋇___鋅____+2價

　　　　 　　氟_____氯______溴____碘____-1價，二四六硫______二四碳____

　　　　 　　三鋁_____四硅____五氮____磷____，鐵有二三銅二價，單質(zhì)價_____要記清。

標出化合價：SO₂　 H₂SO₄　 SO₃　 H₂S　 CO 　CO₂　 H₂CO₃　 CaCO₃　 CH₄ 　N₄HNO₃

　　　　 　　HCl　 KClO₃　 MnO₂ 　KMnO₄ 　K₂MnO₄　 N₂　 NH₃ 　NO　 N₂O₅　 HNO₃

常見原子團及其化合價： 銨根__　 _氫氧根__　 __硫酸根_　　 ___硝酸根__　 __碳酸根_　 ___

　　　　　　　　　　　 磷酸根　　　 　氯酸根__　 __高錳酸根__　 _錳酸根__　　 _

　　　　 　　　　　　　　在化合物里，各元素的正負化合價的代數(shù)和等于______。

Fe 的化合價變化：

鐵與金屬反應：Fe+H₂SO₄ ==FeSO₄+H₂↑

鐵與鹽反應：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu

加熱

鐵與硫反應： Fe+S==FeS

　　　　　　　 　　　　點燃

加熱

鐵與水反應：3Fe+4H₂O===Fe₃O₄ +4H₂↑

　　　　　　　　　　　 點燃

鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl₂===2FeCl ₃ 　為+3價　

FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl

3、復分解反應中化合價不變

Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　　　　　───────────────────────→ 　　　　　　　　　金屬活動性由強逐漸減弱 小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來