題目列表(包括答案和解析)

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(一)相對分子質(zhì)量的計算:

    (1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質(zhì)量。

      (NH4)2SO4=(14+4)×2+96

            =132

      Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)

             =106+180

             =286

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(二)酸、堿、鹽鑒別

   (1)酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別

   (2)鹽酸鹽(可溶性)鑒別

      試劑:AgNO3和稀HNO3

      步驟:(1)取少量待測液于試管中(2)滴入幾滴稀HNO3(3)有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI-

    (3)硫酸鹽鑒別:

      試劑:BaCI2和稀HNO3

      步驟:(1)取少量待測液于試管中(2)滴入BaCI2并加稀HNO3,若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42-

   (4)可溶性鋇鹽鑒別:(略)

   (5)碳酸鹽鑒別:(略)

   (6)銨鹽(NH4+)鑒別:(略)

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(一)常見氣體鑒別方法

  O2                   燃燒更旺:O2

  H2                   木條熄滅:CO2  分別往集   變紅:CO2

  CO2                       NH3   氣瓶中滴少   變藍:NH3

  CO   燃著木條分別         N2    許石蕊試液   不變:N2

  CH4    伸到各集氣瓶內(nèi)                      H2O

  NH3                                        有水珠:

  N2                   被點燃氣體:H2  于火焰上方      CH4

                     CO 罩干冷燒杯

                     CH4           無水珠:CO

    產(chǎn)生氣體     變渾:CH4

    通入石灰水中   不變渾:H2

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  (1)化學(xué)變化(2)物理變化(3)稀有氣體(4)氧化反應(yīng)(5)催化劑(6)燃燒(7)混合物(8)化合物(9)純凈物(10)單質(zhì)(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)堿性氧化物(14)酸(15)堿(16)鹽(17)結(jié)晶水合物(18)原子量(19)風(fēng)化(20)質(zhì)量守恒定理(21)飽和溶液(22)溶解度(23)有機化合物(24)溫室效應(yīng)(25)工業(yè)血液、工業(yè)糧食(26)生鐵、鋼(27)合金(28)溶液、溶質(zhì)、溶劑(29)過濾、結(jié)晶(30)PH值

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(三)主要反應(yīng)類型

   (1)碳酸鹽與酸的反應(yīng):反應(yīng)都生成CO2

   即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O

 (2)硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng):反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4

    即:MSO4+BaN====BaSO4↓+MN

   (3)鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng):生成難溶酸的AgCI↓

    即:鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸

   (4)金屬氧化物一般難溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶于酸

   (5)非金屬氧化物一般易溶堿溶液中

   (6)酸+堿    鹽+水   (中和反應(yīng))

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(二)主要反應(yīng)方程式:

    S+O2===SO2 (氣)      Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

      

    4P+5O2======2P2O5(固)    Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

                                  

     3 Fe+2O2===== Fe3O4(固)    2KCIO3====2KCI+3O2

       

    Mg+O2=====2MgO(固)    2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2

  C+O2====CO2          Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

                   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

    2C+O2====2CO         Fe+2HCI===FeCI2+H2

                    

    2CO+O2=====2CO           Fe+H2SO4====FeSO4+H2

          

    CO2+C====2CO         Cu+O2====2CuO

 

    CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O  CuO+H2===Cu+H2O

 

    CO2+H2O====H2CO3           CuO+CO====Cu+CO2

    CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O    CuO+2HCI====CuCI2+H2O

                   

    CaCO3====CaO+CO2↑       Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

    CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑  CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

    CaO+H2O====Ca(OH)2        Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

                           

    CH4+2O2====CO2+2H2O       C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

         

    CH3OH+  O2====CO2+2H2O

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(一)四個反應(yīng)類型:

    化合反應(yīng):多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)

    分解反應(yīng):由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

         即:BAC條件 B+A+C

    置換反應(yīng):單質(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng):即:單+化合物  條件   新單+新化合物

    分解反應(yīng):化合物A+化合物B    化合物C+化合物D

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(二)實驗室制法:

   藥品:1KCIO3和MnO2(催化劑)或2KMnO4(紫色)

反應(yīng)原理:

    儀器:

 

    步驟:(1)檢查氣密性(2)裝藥品 (3)加熱 (4)收集 (5)移去水中導(dǎo)氣管(6)熄滅酒精燈

    實驗中常注意問題:(1)酒精燈加熱用外焰加熱(2)試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處(3)試管口略向下斜(4)導(dǎo)氣管伸進橡皮塞2-3厘米(5)先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。

  2、氫氣(H2)制法

(1)   工業(yè)制氫氣的原料:天然氣(主要成分CH4)或水煤氣(主要成分CO和H2)

(2)   實驗實制氫氣:

     藥品:鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸

     反應(yīng)原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2

    或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

     儀器:

      步驟:略

3、二氧化碳(CO2)制法:

  藥品:石灰石(大理石)和稀硫酸

  反應(yīng)原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O

儀器:其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取裝置可用來制取H2)

步驟:略

4、氫氣還原氧化銅實驗:

 藥品:H2和黑色CuO

     

  反應(yīng)原理:H2+CuO===Cu+H2O

  儀器:

 

  步驟:(1)先通H2一段時間(以防止通入

     的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸

    (2)加熱  (3)移去酒精燈   (4)再通氫氣一段時間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO)

  注意:(1)實驗中的“兩通”的目的

    (2)導(dǎo)氣管位置:不用橡皮塞;試管口略向下傾斜

    (3)看到實驗現(xiàn)象:A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)

5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗:

  A、反應(yīng)原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2

  B、儀器:   Cu(OH)2CO3

 

 

 

                    石灰水

  C、實驗現(xiàn)象:綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì):在試管壁上有水珠生成;將產(chǎn)生氣體通入澄清石水,石灰水變渾濁。

6、電解水實驗:

   所需物質(zhì)及儀器:水、直流電、電解儀器

           電解

    反應(yīng)原理:2H2O==2H2↑+2O2

    現(xiàn)象:在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V:V=2:1

                  (即VH2:VO2=2:1)

    注意:電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是:(略)

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(一)工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣

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  1、氧氣(O2)制法

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