題目列表(包括答案和解析)

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1.利用質量守恒定律的相關信息,如何求反應物的質量及相互質量比?

例1. 已知在反應3A+2B=2C+D中,反應物A、B的質量比為3:4。當反應生成C和D的質量共140g時,B消耗的質量為_________g。

分析:此題能根據質量守恒定律,由于生成物C和D的質量共140g,所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3:4,則可將物質總質量視為7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4=80g。

例2. 在化學反應3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相對分子質量分別是32和102,則Y的相對分子質量為_____。

分析:此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時,首先要確定4Y的值,即3×32+4Y=2×102  4Y=2×102-3×32=108  Y=27

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2.根據化學方程式計算應該注意的事項

(1)正確書寫化學方程式,準確列出有關反應物或生成物的質量比;

(2)列式時,各物質的質量單位必須統(tǒng)一,對應關系要正確;

(3)反應物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量;

(4)解題的過程要完整,規(guī)范

(5)設未知數是要指明物理量,不要帶單位。

例題:某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?

解:設消耗水的質量為x,得到氫氣的質量為y

2H2O 2H2↑+O2

36   4   32

x    y   1.6g

  x=1.8g; y=0.2g

答:電解消耗1.8g水,同時生成0.2g氫氣。

常見題型:

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1.根據化學方程式計算的步驟

(1)設:根據題意設未知數;

(2)寫:書寫正確的化學方程式;

(3)找:找出已知量和未知量的質量關系;

(4)列:列出比例式并求解;

(5)答:檢查結果,簡明作答。

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9.FeS+ O2 - Fe2O3 + SO2    10.Fe2O3 + HCl - FeCl3 + H2O

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7.NO2 + H2O - HNO3 + NO   8.KNO3 + S + C - K2S + N2 + CO2

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5.Fe2O3 + CO - Fe + CO2    6.Mg + N2 - Mg3N2

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3.C2H2 + O2 - CO2 + H2O    4.Fe + H2O - Fe3O4 + H2

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1.C2H6 + O2 - CO2 + H2O    2.Al + MnO2  - Al2O3 + Mn

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3.化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此,在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數,使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等;瘜W方程式配平后,短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種,這里介紹幾種簡單的方法:

(1)最小公倍數法:例如配平化學方程式:NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式:左邊有3H,右邊有4H,氫原子的最小公倍數是12。因此,在NH3前配上化學計量數4,在NH4Cl前配上化學計量數3,即:4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中:右邊有3Cl,所以在左邊的Cl2前配“3/2”(使Cl原子個數相等);左邊有4N,右邊的3NH4Cl中有3N,所以在N2前應配“1/2”(使N原子數相等),即:4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2,使各項化學計量數變成最小整數比,即:8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式,令該化學式的化學計量數為1

例如:配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數目比較多,令其化學計量數為1;依據“等號”兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H,所以右邊的NO前面應配“1”(使N原子個數相等),H2O前面應配2/3(使H原子的個數相等),此時,右邊有5/2個O,所以左邊的O2前面應配5/4(使氧原子個數相等),即:NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O,將其化學方程式前的化學計量數轉化為最小整數比:4NH3+5O2==4NO+6H2O

注:注明反應條件和生成物的狀態(tài)

(1)許多化學反應需要一定的條件才能發(fā)生,因此,需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的基本條件。如把點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等,寫在“等號”的上方或下方。

(2)如果化學反應中有氣體生成,在該氣體物質的化學式右邊要注“↑”;如果生成物中有不溶于水的固體時,則在該固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

(3)如果反應物和生成物中都有氣體時,氣體生成物中就不需注“↑”;同樣,如果反應物和生成物都有不溶于水的固體時,固體生成物也不需注“↓”。

書寫化學方程式常見的錯誤:

(1)寫錯物質的化學式;

(2)隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應;

(3)化學方程式沒有配平;

(4)漏標或錯標氣體生成物或沉淀生成物的記號;

(5)錯寫或漏寫反應必需的條件。

練習:

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2.化學方程式的意義:       

以P為例        4P +5O2 2P2O5

           4×31  5×32   2×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下,完全燃燒,生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應,生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質量的磷在點燃的情況下,能與160份質量氧氣完全反應,生成284份質量五氧化二磷

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