1．當從正逆反應速率關系方面描述時.若按化學計量數(shù)比例同向說時.則不能說明達到平衡狀態(tài),若按化學計量數(shù)比例異向說明.則可以說明達到平衡狀態(tài). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是
BC
BC
（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
D．減小壓強     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．
（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號 n（O2） n（NO） n （NO2） v正與v逆的關系
Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②v正____v逆
Ⅲ 0.60 1.20 0.80 ③v正____v逆
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
20
20
．
填寫表中空格：②
＜
＜
，③
＞
＞
（填＞或＜）

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二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，它清潔、高效．工業(yè)合成氨時可聯(lián)產二甲醚，一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H＜0．
（1）若其它條件不變，升高反應設備的溫度，H2的轉化率
減少
減少
（填“增大”、“減少”、“不變”）；若不改變反應設備的溫度、不增大設備的壓強，能提高二甲醚產率的措施有（寫一條）
及時分離出二甲醚或水
及時分離出二甲醚或水
；
（2）相同溫度下，在兩個設備中進行上述反應，某時刻設備中各氣態(tài)物質的濃度及正逆反應速率關系如下表所示．
①判斷設備 I中的反應是否達到平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
；
②推測表中空格處v（正）與v（逆）的關系，并寫出推測過程）
該反應的平衡常數(shù)K=1.0，而設備 II中Qc=c（CH3OCH3）?c3（H2O）/c2（CO2）?c6（H2）
=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6
=2.0，∴Qc＞K，反應正在向逆反應方向進行，v（正）＜v（逆）
該反應的平衡常數(shù)K=1.0，而設備 II中Qc=c（CH3OCH3）?c3（H2O）/c2（CO2）?c6（H2）
=1.0×10-4×（2.0×10-4）3/（2.0×10-2）2（1.0×10-2）6
=2.0，∴Qc＞K，反應正在向逆反應方向進行，v（正）＜v（逆）
；
（3）若起始時CO2和H2的物質的量比為1：3，某一時刻從上述正在進行的反應設備中分離走H2和H2O，得到CO2（g）和CH3OCH3（g）的混合物．測算出該混合物中C、O兩原子的物質的量比n（C）：n（O）=1：x，畫出以x為橫坐標、上述反應中H2（g）的轉化率為縱坐標的
的圖象（直線）．

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（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
         mol?L-1?min-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號
n(甲)
n(C)
n (D)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               

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（15分）

A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。

         a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應   d．化合反應

（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）

（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。

       A．升高溫度    B．降低溫度         C．增大壓強

       D．減小壓強                        E．加入催化劑       F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為

         mol•L-1•min-1。

（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號

n(甲)

n(C)

n (D)

v正與v逆的關系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格： ②               ③               

 

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（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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