設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，  K₁、K₂的值如下：

（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為           ______________。

（2）在相同條件下反應(yīng)③ CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)的平衡常數(shù)K與K₁、 K₂的關(guān)系為：             ；由973和1173時(shí)的K值可得出反應(yīng)③是一個(gè)         熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）.

（3）在973K時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)C(CO)=0.2 mol•L^－1   ，C(CO₂)=0.1 mol•L^－1則此時(shí)反應(yīng)①                  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。

（4）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；

Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，

已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率          （填序號(hào)）。

A. 前者大       B. 后者大        C. 一樣大       D. 無(wú)法判斷

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時(shí)得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C.利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱

D.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物一一分離開來(lái)的可能性

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小