圖1 圖2 圖3(800℃)(1)判斷反應(yīng)的△H和△S.再椐此判斷該反應(yīng)自發(fā)的條件是 (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為 .(3)升高溫度.平衡常數(shù)K (選填“增大 .“減小 或“不變 .下同).降低反應(yīng)的水碳比.平衡常數(shù)K .(4)圖2中.兩條曲線所示溫度的關(guān)系是:t1 t2,在圖3中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí).CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線.(5)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑.但要求原料中含硫量小于5×10-7%.其目的是 .(6)假設(shè)上述反應(yīng)在恒容.恒溫下進(jìn)行并達(dá)到平衡時(shí).新平衡時(shí)的標(biāo)志是 ①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O(g)減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 ②CO.H2O(g).CH4.H2的濃度都相等 ③CO.H2O(g).CH4.H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正.逆反應(yīng)速率都為零 【查看更多】

 

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