(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                        ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        

44.8 L

（1）推斷A～F的結構簡式

　　A________；B________；C________；D________；E________；F________．

（2）寫出下列各步變化的化學方程式

　　E→A________________________________________；

　　A→B________________________________________．

分別取1 mol A、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8 L（標況），D和E是C、H、O的化合物，二者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C和F都能發(fā)生聚合反應，C和HCl發(fā)生加成反應可生成F．

（1）推斷A～F的結構簡式

　　A________；B________；C________；D________；E________；F________．

（2）寫出下列各步變化的化學方程式

　　E→A________________________________________；

　　A→B________________________________________．

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是