用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中的Fe₂+、Fe³⁺完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的體積相同，F(xiàn)eSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   1∶1
2. B.
   1∶3
3. C.
   3∶1
4. D.
   3∶2

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L^-1
（5）c(NaOH) =      mol·L^-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）   。