阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列敘述正確的是: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2 ×6.02×1023

B．0.1L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.2 ×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.2 ×6.02×1023

D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 ×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023

B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個(gè)CO32—

D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是
A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2 ×6.02×1023
B．0.1L2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.2 ×6.02×1023
C．0.88gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.2 ×6.02×1023
D．7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 ×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是
A．4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023
D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

      17. （本題共6分，每小題2分）

      （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

      （2）       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                   。

      （3）       （  C   ）

        18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

       ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

      ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

      ⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。

      ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

      ⑸H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。

      ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

      19. （本題共11分）

      （1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

      （2）該化合物的電子式為 。（1分）

      （3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

      （4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

      （5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

      （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

      （7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                    。（2分）

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      20.（本題共5分）

      （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管  

      理由是                                                             （各1分）

      （2）NA的表達(dá)式為                                     。（3分）

       

      21.（本題共8分，每空2分）

      (1)寫出A在周期表中的位置：                        。

      (2化學(xué)方程式為：                                                 。

      (3)化學(xué)方程式為 ：                                                。

      (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                               。

      22.（本題共6分，每空1分）

      (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。

      (3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。

       (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸       。

      三．計(jì)算題（本題共8分）

      23.（本題共8分）

      （1）       離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

       CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

      （2）       所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）

      （3）       計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）

      計(jì)算過程：（略）42.4％

       


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