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27．相同條件下.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液①NaClO②NaHCO3③Na2CO3④NaAc⑤NaHSO4⑥(NH4)2SO4⑦NaOH⑧Na2SO4⑨C6H5ONa等溶液.PH值由大到小的順序▲ 【查看更多】

下列說法正確的是（　�。�

A、△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行

B、用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

C、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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相同條件，等物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：①Na₂CO₃，②NaClO，③NaAc，④Na₂SO_4，⑤NaHCO₃，⑥NaOH，⑦(NH₄)₂SO₄，⑧NaHSO₄等溶液，PH值由大到小的順序為：________

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氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應制得的Cl₂在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正確組合是

．
①MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO₂和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl₂，他們用此反應原理設(shè)計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置是

（填字母）；其中的反應方程式：

；
②證明乙裝置中FeCl₂發(fā)生了氧化反應的實驗方法是

；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO₃^-，則丙中反應的化學方程式是

；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為

．

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一、選擇題(每題2分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

B

C

A

C

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

A

D

A

D

A

C

二、填空題(本題包括6小題，共計30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）略（2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）

28. n-1 （2分）

29.（1）其它離子也沉淀（1分）

（2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分）增大；（1分）不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

（3）BC （2分）（4）CD （2分）

30.（1） 124.24. （1分）（2）2×10^-7 mol?L^-1；（1分）

（3）＞（1分） HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度（2分）

31.（1）Y （1分） a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分） (4)C （2分）

三．實驗題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去（1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

四、計算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質(zhì)的量：（1分）

生成的SO₃物質(zhì)的量：

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

反應前的SO₂物質(zhì)的量：（2分）

SO₂的轉(zhuǎn)化率：（1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量（2分）

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