20．1-18號(hào)元素A.B.C.D中.0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子.0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng).A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外M層比K層多1個(gè)電子.C得到一個(gè)電子后電子層結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸.D元素原子核外L層比K層多2個(gè)電子. (1)寫出A.B.C.D四種元素的符號(hào):A .B .C .D (2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (3)向10mL濃度為1mol/L的B.C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是 .離子反應(yīng)方程式為 .將生成物過濾.洗滌.干燥灼燒.可得白色固體質(zhì)量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
微粒代碼 a b c d e f g
原子核數(shù) 單核 單核 多核 單核 雙核 多核 多核
所帶單位電荷 1+ 2- 0 3+ 1- 0 1+
其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
（1）c分子的結(jié)構(gòu)式為
；
（2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
；
（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
（4）d單質(zhì)與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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A、B、C、D的核電荷數(shù)均在1～18號(hào)元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層的電子數(shù)為4個(gè)；0.18 g單質(zhì)B與足量稀HCl反應(yīng)生成B3+，并放出0.224LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；C原子得到1個(gè)電子即達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過計(jì)算，確定A、B、C各是何種元素。

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A、B、C、D的核電荷數(shù)均在1～18號(hào)元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層的電子數(shù)為4個(gè)；0.18 g單質(zhì)B與足量稀HCl反應(yīng)生成B3+，并放出0.224LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；C原子得到1個(gè)電子即達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過計(jì)算，確定A、B、C各是何種元素。

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A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為                 。
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）                   
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                          。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      
                                                                    。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為             。
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

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A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為                 。

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）                   

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      

                                                                    。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為             。

①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

 

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計(jì)算

16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；

18．(1)1；(2) +5；（3）7?

19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).

20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。

化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，質(zhì)量為0.255g  。

21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。

22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。

 

 

 

 


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