15．Na.Mg.Al.Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12 g.與足量的鹽酸反應產生0.5 g氫氣.則混合物中一定含有的金屬是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生氫氣0.5 g，則混合物中一定含有的金屬是（    ）

    A.Na                    B.Mg                     C.Al                      D.Fe

   

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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生0.5 g H2，則混合物中必定含有的金屬是（    ）

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12.1g，與足量鹽酸反應產生0.5gH2，則混合物中一定含有(    )

A.Na                   B.Mg                  C Al                 D.Fe

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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生0.5 g H2，則混合物中必定含有的金屬是（    ）

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

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由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12 g，與足量的鹽酸反應產生氫氣0.5 g，則混合物中一定含有的金屬是


  1. A.
    Na
  2. B.
    Mg
  3. C.
    Al
  4. D.
    Fe

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡答和計算

16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g,  3g

17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C  +  D

                    16     20       W    4.5 

根據(jù)質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .

          A+B====C+D

         

           x=15.75（g）

所以C的摩爾質量為=126g/mol

22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加

1mol  1mol  1mol    1mol  1g

x            z       y    0.1g

解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。


同步練習冊答案