20．銨鹽受熱分解的過程是銨根離子中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程.對于相同類型的銨 鹽.可以根據(jù)上述反應的實質(zhì)判斷其熱穩(wěn)定性.NH4F.NH4Cl.NH4Br.NH4I的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是 .其原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海洋是鹵素資源的寶庫，如99%以上的溴來自海洋，碘也主要分布在海洋中。
(1)鹵素原子的最外層電子的軌道表示式可寫為_____________，其中氟原子的核外電子的運動狀態(tài)共有
______種。
(2)用一個離子方程式表示鹵素比同周期的氧族元素的非金屬性強：___________________。
(3)下列關于鹵素及其化合物性質(zhì)的說法正確的是____。
A.氯氣能置換出溴化鉀溶液中的溴，故氟氣也能置換出氯化鈉溶液中的氯
B.氟化氫比其他鹵化氫穩(wěn)定，是因為氟化氫分子間作用力大
C.實驗室一般用濃磷酸與溴化鉀固體加熱來制取溴化氫氣體
D.氟化氫，氯化氫、溴化氫、碘化氫的顏色依次變深
(4)酸的強弱除本性外，還與溶劑有關。例如，HF在水溶液中部分電離，但在液氨中全部電離，這種效應稱為拉平效應。根據(jù)上述原理，如果要比較HCl，HBr、HI的酸性強弱，應測定它們在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的電離度。
(5)已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子把氫離子（質(zhì)子）轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程，那么鹵素離子與銨根離子形成的銨鹽中最不穩(wěn)定的是___________ （寫化學式）。

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(1)銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子()把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根的過程．對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應判斷其熱穩(wěn)定性．NH4F，NH4Cl，NH4Br，NH4I的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序應為________，理由是________．

(2)在短周期元素中，X，Y兩元素形成的化合物XY2中共有38個電子；若XY2是離子化合物，其化學式是________，若XY2是共價化合物，其化學式是________．

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（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
．
實驗時，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應時水浴的溫度不能超過
40
40
℃．反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產(chǎn)生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

A

B

A

B

D

B

D

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

D

C

BD

C

B

三、填空、簡答和計算

16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸

17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色  （3）生成白色沉淀

18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因鹵素離子中F-結合質(zhì)子(結合H+)的能力最強，即HF最穩(wěn)定，而I-結合質(zhì)子的能力最弱，即HI是不穩(wěn)定，故鹵化銨中NH4F最易分 解，而NH4I的熱穩(wěn)定性最好

21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā);分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾

23.設參加反應的Cl2的質(zhì)量為x，

              2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

              300   71    117          300-117

                     x                  150g×15%-17.5g

                                  x=1.94g

       答：有1.94g Cl2參加反應。

24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質(zhì)的量等于KBr剩余的物質(zhì)的量。

又∵Br元素10g，則剩余KBr為：

則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

   （1）V(Cl)2 =   （2）


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