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題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是
．
（2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是
ae
ae
（填序號）．
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
（3）Z單質與其它化合物可滿足如圖所示轉化關系：

①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應．該反應的離子方程式為
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如下表．
YO2 YO3
空氣 94%-95% 5%-6%
氧氣 97%-98% 2%-3%
Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
．

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精英家教網(wǎng)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為
 
．
（2）A的電子式為
 
，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①
 
 ③
 
．
（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為
 
．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為
 
，離子濃度由大到小的關系
 
．

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X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）。

請回答下列問題：

（1）Z元素的原子結構示意圖為          。

（2）A的電子式為           ，D的化學式為           。

（3）E通過       反應可以生成C（填序號，有一個或多個選項符合題意）。

a.分解       b.復分解     c.氧化還原    d.置換

（4）寫出下列反應的化學方程式：①          ，③           。

（5）A和E化合生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為        。

 

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X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）。

請回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為         。
（2）A的電子式為          ，D的化學式為           。
（3）E通過      反應可以生成C（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a.分解       b.復分解      c.氧化還原    d.置換
（4）寫出下列反應的化學方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為        。

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X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）A的電子式為           。

（2）A和E反應生成G，C與G中都含有            （填化學鍵的類型）。

（3）反應③中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為          mol。

（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：                  。

（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：                         。

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

A

B

A

B

D

B

D

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

D

C

BD

C

B

三、填空、簡答和計算

16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸

17.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色  （3）生成白色沉淀

18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因鹵素離子中F-結合質子(結合H+)的能力最強，即HF最穩(wěn)定，而I-結合質子的能力最弱，即HI是不穩(wěn)定，故鹵化銨中NH4F最易分 解，而NH4I的熱穩(wěn)定性最好

21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā);分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾

23.設參加反應的Cl2的質量為x，

              2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

              300   71    117          300-117

                     x                  150g×15%-17.5g

                                  x=1.94g

       答：有1.94g Cl2參加反應。

24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質的量等于KBr剩余的物質的量。

又∵Br元素10g，則剩余KBr為：

則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

   （1）V(Cl)2 =   （2）


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