3．下列說(shuō)法中正確的是 A．分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C．在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原 D． 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
D．用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

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下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
D．H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

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下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

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下列說(shuō)法中正確的是                                             （   ）

A．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂     

B．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

C．同一主族的元素的第一電離能，隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

 

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下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
D．H-Cl的鍵能為431.8KJ?mol-1，H-I的鍵能為298.7KJ?mol-1，這可說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

D

D

A

C

D

C

D

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

A

C

B

AC

BC

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

16．（1）NaCl；H2S；N2；NaOH；Na2O2。

17．Na2O，  K2S，  MgF2， CaCl2

18．（1）  ；共價(jià)。

   （2）離子；

   （3）  ；共價(jià)。

 

    
   
    
    
    
    
    
       （3）               
（4）                      

     
     
    21．（1）Na、Si、 P 、 （2）[∶Cl∶]－ Mg2+[∶Cl∶]－
       （3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 
    22．（1）Al�。�2）　�。�3）NaOH　　
    　�。�4）、
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案