(1)化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是________．

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1 mol這種單質中含中子的物質的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．CoCl₃·5NH₃中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結構的化學式：________．

(5)核內中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是________．

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

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化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。
②根據表中數(shù)據，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

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化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。
②根據表中數(shù)據，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止

隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止

；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：

AD

AD

（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

不能

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

．
（4）現(xiàn)已確認，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON₂+2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H

＜

＜

 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

5000

5000

．據此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是

尋找高效的催化劑

尋找高效的催化劑

．

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一、選擇題（126分）

        1、D     2、D      3、D      4、A      5、C

6、D     7、B       8、D      9、D      10、D    

11、Ｃ  12、Ｃ    13、D    

14、A   15、B     16、D     17、AC  18、B     19、CD  20、C     21、D

二、非選擇題

22、I、（1）3.8     （2分） （2） 0.3（2分）              （3）512.5（2分）

Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）

（2） (2分)   (2分)

（3）1.47（1分）    （1.46～1.48）

　　　0.8（2分）（0.78～0.83）

23、（1）設A物體的質量為m，B物體的質量為M。A、B兩物體下滑過程機械能守恒：

,     （2分）

解得：m/s（2分）

m/s（2分）

（2）設A、B兩物體下滑的時間分別為、。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：  （2分）

由運動學公式：  （2分）

解得：s   s  （2分）

在水平面上兩物體均做勻速運動，所以當B物體追上A物體時，

有  （2分）  解得：s（2分）

24、（1）設小鐵塊的加速度大小為a，對小鐵塊進行受力分析有得

  （3分）因為，所以小鐵塊有相對滑動時的加速度沿斜面向上。（1分）

（2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運動至速度為零再沿斜面向上勻加速運動，最終獲得穩(wěn)定速度，設經時間t后小鐵塊達到穩(wěn)定速度，則   （2分）

  （1分）

設此段時間內小鐵塊的位移為，木板的位移為有：

  方向沿斜面向下（） （1分） 

方向沿斜面向上（1分）

   （1分）   （3分）

（3）對木板M進行受力分析，可知拉力

  （3分）

則由得：

  （3分）

25、（1）帶電微粒從O點射入磁場，運動軌跡如右圖。第一次

經過磁場邊界上的A點。由于帶電粒子做圓周運動的圓心一定

在速度的垂線上，可確定圓心的坐標為，又由幾何關系可

判斷出A點的位置坐標為。

由可知：，所以A點坐標為……（5分）

（2）設帶電微粒在磁場中做圓周運動的周期為T，則，又由幾何關系得，

OA、AC所對應的圓心角分別為和，故……（5分）

（3）微粒從C點沿y軸正方向進入電場，做類平拋運動。

沿y軸方向做勻速運動：……（2分）

沿x軸方向做勻加速運動：， （2分）

解得：，……（2分）

離開電、磁場區(qū)域的位置坐標（2分）

離開電、磁場時的位置坐標是 (2分)

26、（1）① ；酸

           ②變��；

V＝10時，生成物為K₂C₂O₄ ，發(fā)生水解反應，，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動，的濃度增大，故變小

（2）①當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變紫色且半分鐘內不褪色

        ②

     ③0.0025mol?L^-1（或2.5×10^-3mol?L^-1）（每空2分）

27、（1）；   （3分）

       （2）（2分）

       （3）①  （2分）        ②(2分 )

       （4）①（1分）；>(1分)       

②（2分）；

  　　 (3分)

28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內（2分）

（2）  (2分)

（3）溶液變藍(2分)  (3分);  

(3分)

   （4）(2分)

（5）與水反應放熱,使生成的分解產生(2分)

30、(每空2分)

（1）淀粉； 作為能源物質； 合成代謝產物

（2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質和能量的浪費； 初

（3）經誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌

（4）①天然   

②鮮牛奶應煮沸冷卻后使用；再設置一對照實驗，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土

31、I、（每空3分）

（1）左 ； 右

      （2）均為右

Ⅱ、(每空2分)

（1）接種相應的病原體；全部感病 （或高莖感�。�；抗病和感�。ɑ蚋咔o抗病和高莖感病）

  （2）高莖抗病，矮莖感病

（3）如下圖