①裝入藥品前.檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是 ,②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式 ,③實驗過程中.觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀.其主要反應的離子方程式為 ,④實驗結束后.該組同學在裝置III中觀察b的紅色褪去.但是并未觀察到“a無明顯變化 這一預期現(xiàn)象.為了達到這一實驗目的.你認為在裝置 之間.還需添加洗氣瓶.該裝置的作用是 ,(3)氣體X能與溶液B反應.生成氣體D.寫出反應的化學方程式 .四. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl     

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是                            ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                              。

（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_____                       _____。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                                       。

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某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保蠄DA處制取CO2氣體應選用的裝置
是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)      現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。
 （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                          

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(14分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

  例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

  （1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處制取CO2氣體應選用的裝置

是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。

  （2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)       現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。

   （3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：

   ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。

   ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。

  （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                          

 

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(14分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處制取CO2氣體應選用的裝置
是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)      現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。

20090508

 
 （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                          

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(14分）某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

  例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

  （1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處制取CO2氣體應選用的裝置

是          （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                    ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                          。

  （2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是          ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是                ，待裝置E 中出現(xiàn)       現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。[來源:Zxxk.Com]

   （3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：

   ①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                        。

   ②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                      。

  （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                          

 

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1.A(碘單質遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說明物質的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質的量之比為m ： n)

3.C(從③處導出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應小于0.1NA；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產生的Cu2＋離子數(shù)應小于0.5NA)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因為②中加入過量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產物是CO、CO2和H2O)

11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質；Cl2是單質既不屬于電解質也不屬于非電解質；雖然NH3的水溶液能夠導電，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3屬于非電解質。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說明沒有SO③說明沒有I－)

14.D(能發(fā)生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)

化學?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

問題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)�、贐(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

       ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

化學?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關鍵是第(1)問.可根據得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數(shù).

(1)依題意可設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO3的物質的量為1mol，設生成NaCl的物質的量x，根據得失電子的物質的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化學計量數(shù)之比與生成對應物質的物質的量相等，即等于9∶4∶1.據此可寫出總的化學字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

(2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三種物質的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

 


同步練習冊答案