題目列表(包括答案和解析)
A.在pH為7的溶液中：Ag+、K+、
、Cl-
B.在能使pH試紙變深的藍色的溶液中：Na+、S2-、
、
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：
、Fe2+、
、
D.在由水電離出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
A.pH=7的溶液中：Al3+、K+、
、
B.能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、
、
、
C.加入鋁粉放出H2的溶液中：Cl-、
、I-、
D.由水電離出c（OH-）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Fe2+、
、Cl-、
A．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、
、Cl-
B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、
、
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：
、Fe2+、
、
D．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
A．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、
、Cl-
B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、
、
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：
、Fe2+、
、
D．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
1、B 2、D 3、B 4、A 5、D 6、A 7、A 8、C
9、B 10、A 11、C 12、B 13、B 14、B 15、B 16、D
二、（本題包括2小題，共40分）
17。（3分）①②⑤⑥
18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
（2）①沒道理，因為H2本身難溶于水（2分）
②（2分）
將銅片加入稀硫酸中，并微熱
若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
（3）（5分）
白色沉淀是氯化亞銅
向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
溶液變藍色，說明是一價銅
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
19．（12分）
（1）
（2分）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
（3）-2、+4、+6（2分）
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
（5）Se（2分）O2（2分）
20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
（2）Ca2++(NH4) CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN― Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
三、（本題包括1小題，共12分）
21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x =
解法二： N2 + 3H2 2NH3
開始時 a b 0
t時13
6
在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
（各2分，共12分）
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