14．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22―+2H2O == 4OH-+O2↑ B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2 ClO-+H2O+SO2 == CaSO3↓+2HClO D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（  ）

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（  ）

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．銅片與稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（     ）

    A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑

B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓

D．向碳酸氫鈉液中滴入過(guò)量石灰水：HCO3-＋Ca2+十OH-＝CaCO3↓+H2O

 

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能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）
A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）

   （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑

溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫(xiě)成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開(kāi)始時(shí) a    b        0
          t時(shí)13            6

在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


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