題目列表(包括答案和解析)
在pH=0的溶液中,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是:
A.Ag+、Ca2+、Cl—、
B.Na+、Cl—、、Ba2+
C.K+、Na+、Br—、
D.Fe3+、Na+、、K+
在pH=0的溶液中,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是…………( )
A. Ag+、Na+、C1-、HCO3- B. Fe2+、K+、NO3-、C1-
C. SO32-、SO42-、Na+、Mg2+ D. K+、Na+、S2-、SO32-
A. Ag+、Na+、C1-、HCO3- B. Fe2+、K+、NO3-、C1-
C. SO32-、SO42-、Na+、Mg2+ D. K+、Na+、S2-、SO32-
A、Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- | B、Cl-、SO32-、K+、Na+ | C、Fe2+、Na+、K+、NO3- | D、K+、Na+、Br-、Cl- |
A.C1-、SO42-、K+、Na+ | B.Ag+、Ca2+、C1-、CO32- |
C.Fe2+、Na+、K+、NO3- | D.K+、Na+、Br-、C1- |
一、選擇題(16×3分=48 分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
C
D
B
B
A
B
D
D
C
A
D
B
C
B
二、第II卷(非選擇題 共52分)
17.(共7分,方程式2分,其余每空1分)
(1)①將石蕊試紙濕潤 ②檢驗容量瓶是否漏水
(2)過量的CO2 CO2+NaCO+H2O=2NaHCO3
(3)氨水 Ag(NH3)2Cl
18.(10分,方程式3分,其余每空2分)
(1)H2O2的電子式 (2離子晶體
(3)HSO3― + H+ = SO2 ↑ + H2O
(4)2NaClO = 2NaCl + O2↑
19.(14分) (1)FeS2 (1分) O3和O2 (1分)
(2) 離子鍵 非極性共價鍵 (2分) O=C=O (1分)
(3)①②③ (3分)
(4)2Fe3++SO2十2H2O=SO42-十2Fe2++4H+ (2分)
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ (2分)
(5) 0.2mol (2分)
20.(12分)實驗一 在常溫下H2O2分解少或不分解 (2分)
實驗二 ①在實驗一中加少量的Al2O3 (2分)
② 將帶火星的木條置于試管口(2分)
(4) 過濾 (1分) 稱量Al2O3的質(zhì)量 (1分)
(5) 化學性質(zhì)是否改變 (1分)
(6) 產(chǎn)生氣泡速率快慢 (1分) 控制陰離子相同,排除干擾 (1分)
將FeCl3改為Fe2(SO4)3 (1分)
21.(9分) (1)
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2分)
(4) < V(CO2)< (3分)
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