B.在SiO2晶體中.1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF.所以HI的沸點(diǎn)高于HF D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1.電子總數(shù)為38的化合物.是含 有共價(jià)鍵的離子型化合物 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
(1)硅元素位于周期表的______周期______族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是__________(填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料———光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰
E.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:

請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
SiO2(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g)   △H = ________
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:_________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用________ 方法提純SiHCl3。
物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
AsCl3
沸點(diǎn)/℃
32.0
57.5
131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g) +H2(g) Si(s) + 3HCl(g), 不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。

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Ⅰ(1分)下列說法中正確的是       。
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
II(14分)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ba2的氧配位數(shù)為            
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4固體是       晶體。
(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH34Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,請?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。
     

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下列說法中正確的是(    )
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B.Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1
C.1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

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(Ⅰ)多項(xiàng)選擇題

下列說法中正確的是________.

A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵

B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用 sp3雜化

E.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________.

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是________,其中Ti4+的氧配位數(shù)為________,Ba2+的氧配位數(shù)為________.

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4是________晶體.

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有________種同分異構(gòu)體.

(Ⅲ)(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子中氧原子采取________雜化.(2)R是1~36號(hào)元素中未成對電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

R3+R(OH)3[R(OH)4]

①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為________;

②[R(OH)4]中存在的化學(xué)鍵是________.

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.配位鍵

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下列說法不正確的是(    )

A.原子半徑:r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)

B.在SiO2晶體中,硅原子數(shù)與Si—O鍵數(shù)目之比為1:2

C.在稀溶液中:H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1):ΔH=-57.3 kJ/mol,則含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ

D.1 mol Na2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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一、選擇題(16×3分=48 分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

B

A

B

D

D

C

A

D

B

C

B

二、II卷(非選擇題 52分)

17.(共7分,方程式2分,其余每空1分)

(1)①將石蕊試紙濕潤    ②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

  (2)過量的CO2    CO2+NaCO+H2O=2NaHCO3

  (3)氨水   Ag(NH32Cl

18.(10分,方程式3分,其余每空2分)

    (1)H2O2的電子式     (2離子晶體 

  (3)HSO3 + H+ = SO2 ↑ +   H2O

    (4)2NaClO = 2NaCl + O2

19.(14分) (1)FeS2    (1分)  O3和O2  (1分)

(2)  離子鍵  非極性共價(jià)鍵    (2分)     O=C=O  (1分)

(3)①②③  (3分)

(4)2Fe3+SO2十2H2O=SO42十2Fe2+4H+     (2分)

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑      (2分)

(5) 0.2mol         (2分)     

20.(12分)實(shí)驗(yàn)一   在常溫下H2O2分解少或不分解 (2分) 

實(shí)驗(yàn)二  ①在實(shí)驗(yàn)一中加少量的Al2O3  (2分)

② 將帶火星的木條置于試管口(2分)    

(4) 過濾   (1分)   稱量Al2O3的質(zhì)量  (1分)   

(5)  化學(xué)性質(zhì)是否改變  (1分) 

(6) 產(chǎn)生氣泡速率快慢     (1分) 控制陰離子相同,排除干擾  (1分)      

   將FeCl3改為Fe2(SO4)3  (1分)

21.(9分) (1)5a/46       (2分)    (2)22.4a/92      (2分)

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度   (2分)

(4) < VCO2<  (3分)

 


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