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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
II．如圖是可逆反應X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t₁時，只有正方向反應
B、t₂時，反應到達限度
C、t₂-t₃，反應不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：______．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：______．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是______．

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酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是

B

B

．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．

D

D

（填序號）
（2）乙同學配制100mL 1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是

酚酞

酚酞

，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是

將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可

將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側，均不應有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉動180°再試一次，也無水滲出即可

．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是

AB

AB

．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數是

29.2%

29.2%

．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減��；

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減��；

．

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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：

Y2X

Y2X

．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是

b、d

b、d

．
II．如圖是可逆反應X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

B、D

B、D

．

A、t₁時，只有正方向反應
B、t₂時，反應到達限度
C、t₂-t₃，反應不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：

0.0075mol?L^-1?s^-1

0.0075mol?L^-1?s^-1

．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：

增大壓強或在一定范圍內降低溫度

增大壓強或在一定范圍內降低溫度

．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是

溫度為600℃，壓強為1MPa

溫度為600℃，壓強為1MPa

．

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一、二選擇題（共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO₄SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水浴（油浴、液體�。┘訜帷�攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實驗編號

T/K

試管內取用液體

實驗目的

①

298

食鹽水

（Ⅱ）③

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現紅色且不褪去  (2分)

22、(共12分)   ⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑           ⑵Na₂S

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減�。ㄏ禄【�）；（根據等效平衡理論或K計算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO₂)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(2分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)₂ (或NaOH和BaCl₂混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH₃)OH + CO → R―CH(CH₃)COOH  （R代表左側苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH₃CHBrCH₃     (1分)；              (2) 取代反應    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH₂CH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CH₂CHO或CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO、HOCH₂CH(CH₂)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）