題目列表(包括答案和解析)
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.0.1mol Fe在過量的C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
B.常溫下,22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為4NA |
C.2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA |
D.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA |
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為NA,下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
B.1 mol Fe在過量的 C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA
D.1 L l mol?L-1的Na2C03溶液中離子總數(shù)為3NA
下列敘述中正確的是(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)) ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA
B.0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.2 mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱(V205催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA
D.1 mol C12在常溫下與水和氫氧化鈉反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為NA
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
B.0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D.將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
B.0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D.將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
一、二選擇題(共63分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
D
D
C
A
A
D
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
AD
B
BC
AB
A
BC
AD
D
19、(共12分) (1)增加反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率和原料的利用率(2分)
(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度(1分)
水浴(油浴、液體。┘訜、攪拌(各1分,共2分)
(3)方法一(1分)
(4)ABCD(2分,少答一個扣1分)
20、(共10分)(1)(每空1分)
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
試管內(nèi)取用液體
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①
298
食鹽水
(Ⅱ)③
(Ⅲ)④(只要與前面③、④對應(yīng)即可)
②
298
碳酸水
③
308
食鹽水
④
298
植物油
(2) AC (2分)
21、(共12分)方案一:(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3分)
(2)方案二:(1)趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣;不正確(3分) (2)堿,不正確(2分)
(3)
實(shí)驗(yàn)方法
觀察到的現(xiàn)象
取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋(或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液) (2分)
出現(xiàn)紅色且不褪去 (2分)
22、(共12分) ⑴MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ ⑵Na2S
⑶①CO32-+H2OHCO3-+OH-(或2H2SO4)或 HCO3-+H2O H2CO3 +OH-
②降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)
③2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),減少污染。(每空2分,共12分)
23、(共10分) ⑴ ⑵66.7%或66.67% 作圖要點(diǎn):①起點(diǎn)(0,0.75) ②平衡點(diǎn)(8之后,0.25) ③走勢逐漸減。ㄏ禄【);(根據(jù)等效平衡理論或K計算)
⑶A (因c(CO)/c(CO2)=k,只受溫度影響)
⑷②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (每空2分,共10分)
24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分)
(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);△H=―49.5kJ/mol (3分)
(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液)(2分) ; 生成沉淀的質(zhì)量(2分)
25、(共10分)(1)取代反應(yīng)、加成反應(yīng) (每空1分,共2分)
(2)
(2分,缺少乙酸不給分)
(3)C (2分)
(4)R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH (R代表左側(cè)苯環(huán)部分) (2分);
(5)(2分)
26、(共10分)
(1) CH3CHBrCH3 (1分); (2) 取代反應(yīng) (1分)
⑶(2分)
⑷(2分)
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO (寫其中任意2個)(每空2分,共4分)
27、(共10分)⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵ 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③9; 1 (每空2分)
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