13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向明礬KAl(SO4)2溶液中滴入過量的氫氧化鋇溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．將碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng): Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-D．氫氧化鐵溶于氫碘酸3 +3H+=Fe3++3H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )
A．向氫氧化鈉溶液中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液
Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2====+
C．明礬溶液跟過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-====［Al(OH)4］-
D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O====HClO+

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

C．Na2O2與H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++ OH-NH3↑+H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C．Na2O2與H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C．Na2O2與H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
[     ]
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl- =Cl2↑+Mn2++2H2O
B．往5 mL濃氨水中滴加5滴0.1mol/L的氯化鋁溶液：Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2O
C．向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：MnO4-+5H2O2=Mn2++5O2↑+5H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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一、二選擇題（共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水�。ㄓ驮　⒁后w�。┘訜帷嚢瑁ǜ�1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實驗編號

T/K

試管內(nèi)取用液體

實驗?zāi)康?/p>

①

298

食鹽水

 

 

（Ⅱ）③

 

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應(yīng)即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準比色卡對照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

 

 

22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減�。ㄏ禄【�）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng) （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反應(yīng)    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

 


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