某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實驗.來研究防止鋼鐵腐蝕的方法.所用試劑有:材質(zhì)相同無銹的鐵釘數(shù)個.食鹽水.碳酸水.植物油各多量.實驗溫度為298 K.308 K.每次實驗取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同.液體體積相同且足量.用大小相同的試管實驗.(1)請完成以下實驗設計表.并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:實驗編號T/K試管內(nèi)取用液體實驗目的①298食鹽水(Ⅰ)實驗①和②探究不同電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響, (Ⅱ)實驗①和 探究溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響, (Ⅲ)實驗①和 探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對鐵釘腐蝕快慢的影響)② ③ ④ (2)請根據(jù)上述實驗.判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是 .A.在鐵門.鐵窗表面涂上油漆B.自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施.所以不需要停放在有遮雨的地方C.家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路.可較少鐵閘門的腐蝕速率 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗
編號		 溫度
（℃）		 大理石
規(guī)格		 HNO3濃度（mol/L） 實驗目的
① 25 粗顆粒 2.00 （I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；
（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
（III）實驗①和④探究
固體物質(zhì)的表面積
固體物質(zhì)的表面積
對反應速率的影響
② 25 粗顆粒
1.00
1.00
③
35
35
 粗顆粒 2.00
④ 25 細顆粒 2.00
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖．計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．

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（2009?廣州模擬）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)為5.4×10-2）
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
4
4
個實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		 溶液褪色所需時間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
①計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？
不可行
不可行
．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
．

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精英家教網(wǎng)某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol?L-1 HNO3、2.0mol?L-1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35℃水浴
（1）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol?L-1
① 常溫 粗顆粒大理石
② 常溫 粗顆粒大理石 2.0
③ 粗顆粒大理石 2.0
④ 常溫 2.0
以上表格中實驗①、③、④空格處應填
 
、
 
、
 
．
（2）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和
 
．
（3）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有
 
．
②干燥管中應放置的試劑是
 
．
A．堿石灰　　　　　　　  B．無水CaCl2固體
C．生石灰              D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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（2009?梅州模擬）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 T/K 催化劑的用量/g KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 實驗目的
① 298 0.5 0.01 （Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
③
③
探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
④
④
探究催化劑對該反應速率的影響；）
②
298
298
0.5
0.5
0.001
0.001
③
323K
323K
0.5
0.5
0.01
0.01
④
298
298
0
0
0.01
0.01
（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		 溶液褪色所需時間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系是否可行？
不可行
不可行
．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．（3分）
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．（3分）
．

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某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 溫度（℃） 大理石規(guī)格 HNO3濃度（mol/L） 實驗目的
① 25 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究
固體的表面積
固體的表面積
對反應速率的影響；
②
25
25
粗顆粒
粗顆粒
1.00
1.00
③
35
35
粗顆粒
粗顆粒
2.00
2.00
④
25
25
細顆粒
細顆粒
2.00
2.00
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖．計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率
0.01mol∕（L?s）
0.01mol∕（L?s）
（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．

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一、二選擇題（共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水�。ㄓ驮�、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實驗編號

T/K

試管內(nèi)取用液體

實驗目的

①

298

食鹽水

 

 

（Ⅱ）③

 

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

 

 

22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑           ⑵Na2S

⑶①CO32－＋H2O*HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O* H2CO3 ＋OH－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減�。ㄏ禄【�）；（根據(jù)等效平衡理論或K計算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH3CHBrCH3     (1分)；              (2) 取代反應    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）

 


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