有些化學(xué)反應(yīng)進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).從不同角度設(shè)計如下方案.方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH.再逐滴滴加過量鹽酸并不斷振蕩.同時測定混合溶液的pH.若測得pH逐漸變小且小于7.證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).⑴用pH試紙測定溶液的pH時.正確的操作是:­­­­­ .⑵方案二:在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞.溶液顯紅色.再滴加稀鹽酸.紅色逐漸消失.證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后.溶液變成了紅色.過了一會兒紅色消失.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化.使紅色消失,②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng).使紅色消失.⑴為驗證猜想①.將配制的氫氧化鈉溶液加熱.在液面上滴一些植物油.冷卻后再向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞.“加熱 和“滴入植物油 目的分別是 . .結(jié)果紅色又消失.表明猜想① .⑵因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3.為驗證猜想②.取一定量的Na2CO3溶液.向其中滴入酚酞.發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色.得出以下結(jié)論:結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈 性,結(jié)論2:表明猜想② .(3)通過查閱資料得知:酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時.可能重新褪至無色.請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大:實驗方法觀察到的現(xiàn)象 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有些化學(xué)反應(yīng)進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計如下方案.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸并不斷振蕩,同時測定混合溶液的pH,若測得pH逐漸變小且小于7,證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:
 

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
 

方案二:在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞,溶液顯紅色,再滴加稀鹽酸,紅色逐漸消失,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色消失.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化,使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,將配制的氫氧化鈉溶液加熱,在液面上滴一些植物油,冷卻后向溶液中再滴入酚酞.“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
.結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
(2)為驗證猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色,得出以下結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈
 
性;
結(jié)論2:說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
(3)通過查閱資料得知:酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時,可能重新褪至無色.請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大:實驗方法:
 
,觀察到的現(xiàn)象:
 

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有些化學(xué)反應(yīng)進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計如下方案.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸并不斷振蕩,同時測定混合溶液的pH,若測得pH逐漸變小且小于7,證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:______.
(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:______.
方案二:在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞,溶液顯紅色,再滴加稀鹽酸,紅色逐漸消失,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色消失.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化,使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,將配制的氫氧化鈉溶液加熱,在液面上滴一些植物油,冷卻后向溶液中再滴入酚酞.“加熱”和“滴入植物油”目的是______.結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
(2)為驗證猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色,得出以下結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈______性;
結(jié)論2:說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
(3)通過查閱資料得知:酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時,可能重新褪至無色.請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大:實驗方法:______,觀察到的現(xiàn)象:______.

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有些化學(xué)反應(yīng)進行時觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計如下方案.

方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸并不斷振蕩,同時測定混合溶液的pH,若測得pH逐漸變小且小于7,證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).

(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:________.

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:________.

方案二:在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞,溶液顯紅色,再滴加稀鹽酸,紅色逐漸消失,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色消失.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:

①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化,使紅色消失;

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.

(1)為驗證猜想①,將配制的氫氧化鈉溶液加熱,在液面上滴一些植物油,冷卻后向溶液中再滴人酚酞.“加熱”和“滴入植物油”目的是________.結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).

(2)為驗證猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色,得出以下結(jié)論:

結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈________性;

結(jié)論2:說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).

(3)通過查閱資料得知:酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時,可能重新褪至無色.請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大:

實驗方法:________,觀察到的現(xiàn)象:________.

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類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證此觀點是否正確,該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設(shè)計實驗方案:分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是
BD
BD
 (填寫序號).
A.將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中,可得到藍色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案:
方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過濾即得到銅,該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進行電解,當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時,即停止電解,這時要回收的Cu已全部析出.該方案中銅作
極,該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 (若有多個電極反應(yīng),請全部寫出)
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
.方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣;使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣;使用了電解裝置成本較高

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類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2。為驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:

(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2。

(2)設(shè)計實驗方案:分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

________

固體物質(zhì)中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含_______

(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是____________________________________________________________________。

A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深

C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體

(5)實際應(yīng)用:

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案:

方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過濾即得到銅。方案1中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為:_______________。

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時,即停止電解,這時要回收的Cu已全部析出。方案2中銅作    極,所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng),請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_____________。

方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:________________。

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一、二選擇題(共63分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) (1)增加反應(yīng)物接觸面積,提高反應(yīng)速率和原料的利用率(2分)

4C+SrSO4SrS+4CO↑(2分)  溶解、過濾(干燥)(2分)。

(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度(1分)

水。ㄓ驮 ⒁后w。┘訜帷嚢瑁ǜ1分,共2分)

(3)方法一(1分)

(4)ABCD(2分,少答一個扣1分)

20、(共10分)(1)(每空1分)

實驗編號

T/K

試管內(nèi)取用液體

實驗?zāi)康?/p>

298

食鹽水

 

 

(Ⅱ)③

 

(Ⅲ)④(只要與前面③、④對應(yīng)即可)

298

碳酸水

308

食鹽水

298

植物油

 (2) AC  (2分)

21、(共12分)方案一:(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,當試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標準比色卡對照。(3分)

(2)方案二:(1)趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣;不正確(3分)  (2)堿,不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現(xiàn)象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋(或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液) (2分)

出現(xiàn)紅色且不褪去  (2分)

 

 

22、(共12分)   ⑴MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑           ⑵Na2S

⑶①CO32+H2O*HCO3+OH(或2H2SO4)或 HCO3+H2O* H2CO3 +OH

②降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)

③2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42   

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),減少污染。(每空2分,共12分)

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點:①起點(0,0.75)  ②平衡點(8之后,0.25)  ③走勢逐漸減。ㄏ禄【);(根據(jù)等效平衡理論或K計算)

⑶A  (因c(CO)/c(CO2)=k,只受溫度影響)

⑷②2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O  (每空2分,共10分)

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);△H=―49.5kJ/mol   (3分)

(3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液)(2分) ;      生成沉淀的質(zhì)量(2分)

25、(共10分)(1)取代反應(yīng)、加成反應(yīng) (每空1分,共2分)

(2)

                                        (2分,缺少乙酸不給分)

(3)C  (2分)

(4)R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH  (R代表左側(cè)苯環(huán)部分) (2分);

(5)(2分)

26、(共10分)

(1) CH3CHBrCH3     (1分);              (2) 取代反應(yīng)    (1分)

(2分)

(2分)

    (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分,共4分)

27、(共10分)⑴1s22s22p63s23p63d104s1        ⑵ 1:5

⑶①A、C       ②平面正方型       ③9;  1         (每空2分)

 


同步練習(xí)冊答案