一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

                               圖乙

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量CO    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變，再通入一定量的CO₂氣體，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①FeCl₃溶液用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中  反應(yīng)的離子方程式：                               。

②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                。

 一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

                                圖乙

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強    C．充入一定量CO    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變，再通入一定量的CO₂氣體，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①FeCl₃溶液用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中  反應(yīng)的離子方程式：                                。

②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                。

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反應(yīng)達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H₂O (g)表示該反應(yīng)速率為________此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若達平衡時，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO₂的轉(zhuǎn)化率為________

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正向為ΔH     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應(yīng)開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率         。