D．的還原性弱于的還原性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）




 
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

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在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為______；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為______．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是______．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O-3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：    ．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是    （用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為    ．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是    ．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有
F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）




 
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

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一．選擇題（48分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非選擇題（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答錯(cuò)或少答1個(gè)扣1分，扣到0分為止）

18．（1）驗(yàn)證鋰．鈉．鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯堿（2分）

  

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）離子晶體（1分）

20．（1）硫      　離子鍵．非極性鍵（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）飽和食鹽水（或飽和氯水）（1分）濃硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有機(jī)溶劑或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升華，與其他固體分離（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空氣（1分）

   （7）連接的導(dǎo)管易被固體堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72

 


同步練習(xí)冊(cè)答案