題目列表(包括答案和解析)
某學(xué)生用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
(A)移取20.00 mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2－3次
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2－3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)________.
(2)上述(B)操作的目的是________．
(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)________．
(4)實驗中用左手控制________(填儀器及部位)，眼睛注視________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是________．
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是________．
(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是________．
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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。
說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
D
A
C
A
AD
A
C
BD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共18分）
15．（12分）（1）過濾（2分） 蒸發(fā)、結(jié)晶（2分） （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）
（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）
（4）
%（2分）
16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。
（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。
（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。
四、（本題包括2小題，共22分）
17．（12分，每空2分）（1）
（2）減小 ， OH―中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。
注此答案同題目不一致
（3）
（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行。
18．（10分，每空2分）
(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O
(2)66.7% (3)做耐磨材料等。
五、（本題包括1小題，共12分）
19．（12分）
（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）
（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH－－4e－ㄔO(shè)2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）
（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~
（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）
六、（本題包括1小題，共10分）
20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止） （2）小于，減小 （2分）
（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）
（2）A（2分）
（3）n(H2)=
n(已電解NaCl)=500
mol´2=1000
mol（1分）
n(總NaCl)=1000
/0.9 mol m(總NaCl)=
1000 /0.9 mol´
m(NaCl溶液)=
（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）
V(CH4)= 125 mol ´
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