26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3 ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑ ⑶PH3<NH3
27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
②打開(kāi)開(kāi)關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）
（2）每空1分，共3分
制取氣體
藥品
O2
H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
H2
某溶液、Al
（3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
②二（1分）； ③偏低（1分）
28．（8分）（1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（2分）
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
（3）A（1分）； （4）重結(jié)晶（1分）
29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①
Al3++4OH― AlO2―+2H2O
……② 2Al+2OH―+2H2O 2AlO2―+3H2↑……
③
由題可知n（H2）=
則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
30．（10分）
（1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
（2）①SiO2 ②0.010mol ③n(SiO2)= = 0.04mol
設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol
依題意有：
160x＋40 y＝4.80
214x＋58 y＝6.78
解得：x＝0.010
mol y＝0.080
mol (2分)
由②知： n(Al2O3)=0.010mol
8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
于是n(H2O)=
=0.02 (mol) 則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)
=0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2 即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O (4分)）
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