B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2 L臭氧中含有NA個(gè)氧原子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

B．

15 g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×1023

C．

常溫下，100 mL　0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．

一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

（08山東一模）下列說(shuō)法正確的是  (     )

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

    B．15 g乙烷含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×lO23

    C．常溫下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

    D．一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

B．常溫常壓下，1 mol甲基（−CH3）所含電子數(shù)為9NA

C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

 

查看答案和解析>>

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NA

B．

常溫常壓下，1 mol甲基(－CH3)所含電子數(shù)為9NA

C．

常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L的NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2/3NA

查看答案和解析>>

下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

15 g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×1023

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

C．

常溫下，100 mL　0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．

一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2�。�1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）

    •  

    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     

    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

            ②打開開關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）

      （2）每空1分，共3分

    制取氣體

    藥品

    O2

    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

       H2

    某溶液、Al

      （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）

    ②二（1分）；  ③偏低（1分）

    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）

     

    29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

    由題可知n（H2）=

    則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

    反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

    則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

    故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

    硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=

     

    30．（10分）

    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

    設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

    依題意有：

      160x＋40 y＝4.80

                                    

      214x＋58 y＝6.78

     解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                             

    
   
    
    
    
    
    
    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
     
    則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
     
           即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案