12．如右圖，在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器,Ⅱ為恒容密閉容器。在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 2A十BxC（g），平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為

1：3：6。下列說法一定正確的是

A．x的值為3    B．B物質(zhì)可為固體或液體

C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同     [來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

D．平衡時，Ⅰ容器的體積小于V L

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t₂—t₅四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t₃—t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁＝15s，則t₀—t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝         mol/(L∙s)；

（2）若t₂—t₃階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）B的起始物質(zhì)的量為                         mol；

（4）t₁時刻，平衡常數(shù)K＝          ；

（5）t₅—t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              ；

（6）若t₂時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                        

a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C

b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

（18分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （填序號）。
a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變     
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1。

①該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                     。