題目列表(包括答案和解析)
已知CsCl晶體的密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
A. B. C. D.
[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
Ⅰ.(18分)請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):
(1) 下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是
A.CsCl B.KOH C.H2O D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為
A. g/mol B. g/mol
C. g/mol D. g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A.HMnO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A |
原子的電子排布圖為 |
B |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對(duì)共用電子對(duì) |
C |
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià) |
D |
二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) |
E |
原子序數(shù)是D兩倍, |
根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ;
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ;
(3)E在周期表中的位置是 ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ;
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為 ;
(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因: 。
[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
Ⅰ.(18分)請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):
(1)下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是
A.CsCl B.KOH C.H2O D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為
A. g/mol B. g/mol
C. g/mol D. g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A.HMnO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子的電子排布圖為 |
B | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對(duì)共用電子對(duì) |
C | 原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià) |
D | 二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) |
E | 原子序數(shù)是D兩倍, |
已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
B
A
D
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
A
B
A
17.(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生 溶液無明顯變化
(3)吸收多余的SO2或Cl2,防止污染空氣
(4)①使兩種氣體充分混合,并通過觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。
②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣,二者發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-
③使SO2和Cl2的進(jìn)氣速率不相等。
18.(1)二氧化硅 :O::C::O:
(2)第四周期.第Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
19.(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
20.甲:Al2(SO4)3 乙:K2CO3 丙:AgNO3 丁:BaCl2 戊:NH4Br
21.(1)Na: +11 281 :N N: (2) H3O++OH-=2H2O (3)H―O―H H―O―O―H
(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+ (5)NaN3 離子鍵.共價(jià)鍵
22.(1)1 6―1 3 3 (2)② (3) (4)12mol/L
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