阿伏加德羅常數(shù)的單位是A.NA B.1 C.mol―1 D.沒有單位 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

②Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

④活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

⑤在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1

⑥500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-數(shù)目為0.75NA

⑦5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

⑧常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L

A．①②⑤                      B．②③⑧               C．①③⑥               D．③④⑦

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

②Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相等

③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

④活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

⑤在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1

⑥500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-數(shù)目為0.75NA

⑦5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

⑧常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L

A．①②⑤     B．②③⑧     C．①③⑥     D．③④⑦

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（    ）

A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上相等

B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16︰1

C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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下列說法正確的是：    （    ）

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是物質(zhì)的量

B、1mol物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

C、1mol H2O中含有1mol H2和1mol O

D、摩爾是國際基本單位之一

 

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下列說法正確的是：    （    ）

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是物質(zhì)的量

B、1mol物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

C、1mol H2O中含有1mol H2和1mol O

D、摩爾是國際基本單位之一

 

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B

B

D

 D

B

C

C

C

D

D

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D

D

A

C

A

A

A

C

  D

C

21、⑴觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法

⑵觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察和實(shí)驗(yàn)→解釋及結(jié)論

22、答案：100 （1）10 氫氣不溶于水（2）漂白  氯氣溶于水生成次氯酸有漂白性

23、寫方程式

24、(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)C1+HOHCI+HClO，光照時2HCIO2HCI+0↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺(方程式各1分，簡答1分)；

    (2)在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條(其他方案若合理均給分，劃線部分為3個給分點(diǎn))。

 25、13.9g    26、62.5g;3.5g

 

 


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