B.33.6L乙烷.乙烯.乙炔的混合物中.C原子的數(shù)目為3NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2 ,反應(yīng)方程式為2ClO+ 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為

A.11.2L            B.33.6L       C.22.4L            D.44.8L

 

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氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
,還原劑是
HCl
HCl

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024

(2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì).
下列說法正確的是
b
b


a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d

a.NaOH      b.NaCl       c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中,兩溶液的紅色均褪去.加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是
SO2
SO2
.將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色.為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
(填化學(xué)式).經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)這五種元素的名稱分別為:A:
;C:
; E:

(2)C的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
SO3
SO3
;D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO

(3)將適量D的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中,再向試管中滴入2-3mL四氯化碳,振蕩,靜置后可觀察到的現(xiàn)象是四氯化碳層顯
紫或紫紅
紫或紫紅
色,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2

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硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸.根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
.A.33.6L    B.22.4L    C.20.16L    D.6.72L
②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉,有什么現(xiàn)象出現(xiàn)?用必要的文字和離子方程式加以說明
銅片繼續(xù)溶解,有無色氣體生成(無色氣體后變?yōu)榧t棕色),有關(guān)離子方程式為:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
銅片繼續(xù)溶解,有無色氣體生成(無色氣體后變?yōu)榧t棕色),有關(guān)離子方程式為:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí),共收集氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的
B
B
.A.0.1mol  B.0.15mol   C.0.2mol       D.0.25mol.

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將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=1,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。

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