pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

O

- 3

HC

O

- 3

?H++C

O

2- 3

如圖為H₂CO₃、HC

O

- 3

、C

O

2- 3

在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

O

2- 3

的pC最大值為（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

O

- 3

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于mol．

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3．圖為H₂CO₃在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：（用方程式表示）．
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈
（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確
．
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．．

大量排放CO₂會加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO₂對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH₄、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于．
II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）控制不同的反應(yīng)條件，CO₂和H₂反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO₂和H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如將CO₂和H₂以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO₂和H₂體積比的取值范圍應(yīng)是．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是．
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB⁺的電子式：．
（4）已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+H₂O的平衡常數(shù)K=．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是（只要求寫出一項）．
（6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用方法．

	TiCl4	SiCl4
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6