20在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中.1參加反應的HCl與作為還原劑的HCl的分子個數比為 2當被氧化的HCl為73克時.生成標況下氯氣為多少升? 座號 1―14D D B D C D D D D C C A A B15 略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應，Cl2是
氧化
氧化
（同上）產物．
（3）當0.1mol MnO2參加反應時，轉移電子數為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl為
0.2
0.2
 mol．

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法
應將尾氣通入NaOH溶液中
應將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
35.75%
35.75%
．

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（1）①現有11g由和組成的水分子的物質的量        mol，其中含中子數為      mol，電子數為          個。

②請畫出2－微粒的結構示意圖：                   。

（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為             ，分子物質的量之比為              ，所含氧原子個數之比為            。

（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數目之比為____________。

（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為      ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為      mol 。

（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有           mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為         mol，產生的Cl 2在標準狀況下的體積為        L 。

 

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（1）①現有11g由和組成的水分子的物質的量       mol，其中含中子數為     mol，電子數為         個。
②請畫出2－微粒的結構示意圖：                  。
（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為            ，分子物質的量之比為             ，所含氧原子個數之比為           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為     mol 。
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有          mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為        mol，產生的Cl 2在標準狀況下的體積為       L。

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（1）①現有11g由和組成的水分子的物質的量       mol，其中含中子數為     mol，電子數為         個。
②請畫出2－微粒的結構示意圖：                  。
（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為            ，分子物質的量之比為             ，所含氧原子個數之比為           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—離子濃度之比為____________，SO42—離子數目之比為____________。
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為     ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為     mol 。
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有          mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為        mol，產生的Cl 2在標準狀況下的體積為       L。

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