22．黃鐵礦主要成分是FeS2.某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時.取1.000 g樣品在空氣中充分煅燒.將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00 mL恰好完全反應.此時高錳酸鉀被還原為Mn2+.⑴寫出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式 .⑵樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是 .⑶煅燒1kg上述黃鐵礦.理論上產(chǎn)生SO2的體積為 L.能制得98%硫酸 kg. 長郡中學2009屆高三第四次月考化學試卷答案題號12345678答案BCBDDDBA題號910111213141516答案BCCCADAB 【查看更多】

 

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29.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+

+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是     kJ。

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黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.020 0 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H+

+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)求樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應)。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標準狀況下的SO2的體積為多少升?可制得98％的硫酸質(zhì)量多少噸?

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黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

      Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）________________。

⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請寫出用之制取“普鈣”的化學方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2??(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol·??L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+

      Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）                   。

（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式                                    。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為            L，制得98％在硫酸質(zhì)量為              t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是           kJ。

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黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

已知：SO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

      Cr2O72-+6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應）________________。

⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是          kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請寫出用之制取“普鈣”的化學方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

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