題目列表(包括答案和解析)
(10分)760℃和101.3kPa下,令氫氣和氦氣(體積比為1 :1)慢慢通過(guò)盛有熔融AgBr的舟皿,而使部分AgBr還原為Ag。然后讓反應(yīng)后的氣體通過(guò)盛有40.00 mL 0.1000 mol?L-1NaOH的洗氣瓶(溴單質(zhì)被NaOH溶液吸收時(shí),所生成的鹽是兩種強(qiáng)酸鹽),并收集干燥后的尾氣。某次實(shí)驗(yàn)后,洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液可以被l0.00 mL 0.1000 mol?L-1的HCl溶液中和,并在27.0℃ 101.3kPa下收集得干燥尾氣492.4mL(已知760℃時(shí)純HBr氣體有16.67%分解為單質(zhì))。
(1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生的全部反應(yīng)的方程式,并配平。
(2)計(jì)算舟皿中銀單質(zhì)的物質(zhì)的量。
(3)計(jì)算尾氣中氫氣的物質(zhì)的量。
(10分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。
(1)銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
(2)鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到標(biāo)況下氫氣3.36L,a的取值范圍 ,向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量氣體NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,無(wú)氣體剩余。則生成的NO為 ml;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量 g。(用含a的代數(shù)式表示)
A.燃燒時(shí) NO2作氧化劑
B.氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.生成1 mol N2轉(zhuǎn)移8 mol e-
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 KJ·mol-1
(每空2分,共18分)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol
(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc= mol/(L·min);實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是 ;實(shí)驗(yàn)3中n3 1.0 mol(填“>、=、<”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)中Q_ 0(填“>、=、<”),理由是_
(2)在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__ __。
a.10~15 min可能是升高了溫度
b.10~15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下,向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系是 , 。
(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是 。
(08安慶模擬)2006年1月12日美國(guó)升空的探測(cè)器在7月4日與“彗星相撞,產(chǎn)生4.5噸
TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成
N2和水蒸氣。已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g);ΔH= +67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);ΔH= ―534KJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反映的熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol
B. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= ―1000.3KJ/mol
C. N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol
D. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= ―1135.7KJ/mol
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