18． O=C=O , Na+ [ ]― , 正四面體 .(2) Al . 金屬晶體 ,(3) SiH4 . 2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O .(4) 碳 . C D . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
0.2mol/（l?min）
0.2mol/（l?min）

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
小于
小于
O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是
36%
36%
；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式
n（A）+
3
2
n（C）=3mol，n（B）+
1
2
n（C）=1mol，
n（A）+
3
2
n（C）=3mol，n（B）+
1
2
n（C）=1mol，
．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)
大于
大于
22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加
4
4
molC即可．

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（2009?靜安區(qū)一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是
C
C
 （填序號(hào)）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
    時(shí)間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始時(shí)物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
0.1875
0.1875
 （mol/L?min）；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
a、b
a、b
 （填序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加02的濃度
④該反應(yīng)通常在800℃時(shí)進(jìn)行，主要原因是
該溫度下催化劑的活性最大
該溫度下催化劑的活性最大
．
⑤反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
增大反應(yīng)物的濃度
增大反應(yīng)物的濃度
．

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 

（2）在t0C時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時(shí)間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應(yīng)從2mhi到4min之間，反應(yīng)速率V（H2）=
 

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

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對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1；O+O═O2△H=-493kJ?mol-1；N+N═N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的結(jié)論是（　�。�
A、在常溫下氮?dú)獗妊鯕�、氯氣都穩(wěn)定B、氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體C、氮、氧、氯的單質(zhì)都是雙原子分子D、氮?dú)�、氧氣和氯氣的密度不�?/span>

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水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫(xiě)一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長(zhǎng)
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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