(2) NaHCO3.Na2CO3 . 1:1 . 0.112L . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料．某學(xué)生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫離子方程式）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；向上述溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
．
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g．實(shí)驗(yàn)時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣．
請回答：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明
樣品重于砝碼
樣品重于砝碼
；
（2）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（3）E處堿石灰的作用
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管D中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管D中
；
（4）反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
．

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除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)），寫出選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 試劑
HCl溶液
HCl溶液
，離子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 試劑
CO2
CO2
，離子方程式
H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-
．
（3）FeSO4（CuSO4） 試劑
Fe粉
Fe粉
，離子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．

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（2012?長寧區(qū)二模）下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　�。�

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（2010?江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>
控制適當(dāng)?shù)臏囟?/div>、
緩慢通入混合氣體
緩慢通入混合氣體
．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
；②
過濾，用水洗滌2-3次
過濾，用水洗滌2-3次
；③
檢驗(yàn)SO42-是否被除去
檢驗(yàn)SO42-是否被除去
；④
用少量的乙醇洗滌
用少量的乙醇洗滌
；⑤低于100℃干燥．

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原高中教材中有這樣一個實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大（以上均填化學(xué)式）．
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
① 35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
② 35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
③ 35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④ 35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤ 35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
⑥ 35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該研究報告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究（或相關(guān)內(nèi)容）
》
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論：
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 （填“吸熱”或“放熱”）過程；
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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