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題目列表(包括答案和解析)

非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時，生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時，幾乎只有白色N2O4晶體存在。

(1)反應前打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應結(jié)束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實驗結(jié)束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設(shè)反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應硝酸的物質(zhì)的量為_____________________。

②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。

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選擇題某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是


  1. A.
    Si
  2. B.
    Ge
  3. C.
    Sn
  4. D.
    Pb

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(Ⅰ)多項選擇題

下列說法中正確的是________．

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3雜化

E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子

(Ⅱ)人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是________，其中Ti4+的氧配位數(shù)為________，Ba2+的氧配位數(shù)為________．

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點－23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是________晶體．

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有________種同分異構(gòu)體．

(Ⅲ)(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取________雜化．(2)R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R3+R(OH)3[R(OH)4]－

①基態(tài)R原子的價電子排布式為________；

②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是________．

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

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(I)多項選擇題CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_______。
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾體構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第_______周期______族，_______區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有_____________________。
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________（填“極性分子”或“非極性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體的中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
(4)圖4表示鋅與非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為____；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是___________________________。

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(I)多項選擇題CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是_______。
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾體構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第_______周期______族，_______區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有_____________________。
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于________（填“極性分子”或“非極性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體的中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。
(4)圖4表示鋅與非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為____；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是___________________________。

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C

A

B

B

D

C

B

C

A

AB

AD

C

BD

AD

15．（14分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

（2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）

（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）

③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ?mol－1  （2分）

16.（10分）（1）量筒  22.80    （2分） 

（2）①，0.6（1分）酚酞（1分）②  無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

17. ⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

18. （1）Al

  （2）① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②  NO   CO2

  （3）Cu2+      Fe3+      H+

  （4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

（5）CuO、C;  CuO、C、Fe2O3

19. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1     3 

20.(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO=4CO2+N2

21．（12分）（1）  0.75mol/L  （3分）

（2）Na2CO3,NaOH  ；（3分）   1:3   。（3分）

（3）   112      mL。（3分）

 


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