環(huán)戊酯是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)戊烷為原料合成，請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，

②Ⅱ、R－CH＝CH－R’ R－CHO＋R’－CHO；

③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：→  →   →  

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過(guò)的信息，③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6-羰基庚酸，請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)。

溴代甲基環(huán)己烷

-

            6-羰基庚酸

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②如有需要，可以利用試卷中出現(xiàn)過(guò)的信息，③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程               （填寫(xiě)序號(hào)）

①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化

FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                  沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是                                    。

（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水“有漂白粉氣味”是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�毒，�?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

下列物質(zhì)中，                可以作為氯氣的代用品。（填寫(xiě)序號(hào)）

① 臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有離子交換樹(shù)脂和       離子交換樹(shù)脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽(yáng)”）

（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。

上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）

自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程              （填寫(xiě)序號(hào)）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                 沉淀。
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是                                   。
（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水“有漂白粉氣味”是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�毒，�?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。
下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品。（填寫(xiě)序號(hào)）
① 臭氧     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有離子交換樹(shù)脂和      離子交換樹(shù)脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽(yáng)”）
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。
上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）