用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
（從下列中選用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制該溶液應選用mL容量瓶．
（3）第③步實驗的操作是，稀釋完不能立即把溶液轉移到容量瓶的原因是
（4）第⑥步實驗的操作是當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1～cm處停止，為避免加水的體積過多，改用加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
某實驗小組同學操作的示意圖如圖．請你指出圖中錯誤．．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．定容時俯視溶液的液凹面
（6）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度，不能將超出部分再吸走，須．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質  D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，配制所需NaOH固體質量g．配制所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規(guī)格的量筒最好．

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/°C	80	59	156
水中溶解度	難溶	難溶	難溶

（1）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有少量白霧產生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收；a中苯參加反應的化學方程式為．
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL 3.6mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋； ④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻．
回答下列問題．
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是（填標號）．
A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
（2）若第⑤步實驗操作時視線偏高，則所配溶液濃度（填偏高或偏低或無影響）．

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解    ④轉移、洗滌   ⑤定容、搖勻；回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用）
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
B、定容時俯視溶液的液凹面．